Differenza tra pH e pKa

pH vs pKa

Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime, l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono con i metalli per formare H₂; quindi, aumentare la velocità di corrosione del metallo.La capacità di donare un protone è caratteristica di un acido, e il pH, i valori di PKa sono calcolati in base a questa caratteristica.

pH

Il pH è una scala che può essere utilizzata per misurare l'acidità o la basicità in una soluzione. La scala ha numeri da 1 a 14. pH 7 è considerato un valore neutro. Si dice che l'acqua pura abbia pH 7. Nella scala del pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Acidi deboli come CH₃Il COOH parzialmente si dissocia e dà meno quantità di protoni. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte, e man mano che il valore del pH aumenta, l'acidità diminuisce. Pertanto, i valori di pH superiori a 7 indicano basicità. All'aumentare della basicità, aumenterà anche il valore del pH e le basi forti avranno il valore pH 14.

La scala del pH è logaritmica. Può essere scritto come sotto in relazione alla H⁺ concentrazione nella soluzione.

pH = -log [H⁺]

In una soluzione di base, non c'è H⁺S. Pertanto, in una situazione come questa, il pOH può essere determinato da -log [OH^-] valore.

Da, pH + pOH = 14; È anche possibile calcolare il valore pH di una soluzione di base. Ci sono misuratori di pH e carte pH nei laboratori, che possono essere utilizzati per misurare direttamente i valori di pH. Le carte pH forniranno valori di pH approssimativi, mentre i pH misurano valori più precisi.

pKa

L'acidità è lo stato di essere un acido. Questo è legato al grado di essere un acido. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione, per dare protoni. Acidi deboli come CH₃Il COOH parzialmente si dissocia e dà meno quantità di protoni. K_un è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di un acido debole, di perdere un protone. In un mezzo acquoso, un acido debole è in equilibrio con la sua base coniugata come mostrato nell'esempio sotto.

CH₃COOH_(Aq) + H₂O_(L)    CH₃COO^-_(Aq) + H₃O⁺_(Aq)

L'equilibrio per quanto sopra può essere scritto come,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Questa equazione può essere riscritta come di seguito, cambiando la costante con la costante di dissociazione acida.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Il reciproco del valore logaritmo di Ka è il valore pKa. Questo è un altro modo di esprimere l'acidità.

                                                           pKa = -log K_un

Per un acido più forte, il valore Ka è più grande e il valore pKa è più piccolo. E per un acido debole, è il contrario.

Qual è la differenza tra pH e pKa? • pH è il reciproco del logaritmo di H+ concentrazione. pKa è il logaritmo del valore Ka. • Il pH dà un'idea della quantità di H+ioni presenti nel mezzo. Il valore di pKa dà un'idea di quale lato è favorito l'equilibrio (il grado di dissociazione dell'acido). • Sia il pH che il pKa sono correlati dall'equazione di Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-] / [HA])