Differenza tra osmolalità e osmolarità

Osmolalità vs Osmolarità
 

Osmolalità e osmolarità vengono utilizzate per indicare la concentrazione di soluto di particelle di soluto in una soluzione. L'idea alla base di queste due parole è legata alla molarità e alla molalità, ma hanno significati diversi. In alcuni casi molarità, molalità e osmolalità, l'osmolalità può essere valori simili. Ad esempio, possono essere considerati soluti non ionici. Ma nel caso di solidi ionici disciolti in un solvente, hanno valori diversi. Per capire i due fenomeni, dobbiamo capire cosa significano queste parole. Questi due termini sono ampiamente usati in riferimento ai fluidi corporei e anche alla biochimica. Gli osmometri sono usati per misurare questi valori.

osmolalità

L'osmolalità è un'unità di concentrazione basata su osmoli. Osmoles è una misura delle particelle di soluto in un solvente. I soluti possono dissociarsi in due o più particelle quando si dissolvono. Una talpa è una misura del soluto, ma l'osmole è una misura di queste particelle di soluto. La definizione di osmolalità è l'osmole delle particelle di soluto in una unità di massa del solvente (1 kg). Quindi l'unità di osmolalità è Osm / kg. Nelle cliniche, i milliosmoli sono ampiamente usati, quindi l'unità di osmolalità può anche essere espressa come milliosmoli / kg (mOsm / kg). Ad esempio, l'osmolalità del siero è di 282 - 295 mOsm / kg di acqua. È lo stesso della molalità in cui le talpe dei soluti sono misurate in 1 kg di solvente. La differenza tra molalità e osmolalità è l'uso di moli di soluti rispetto a osmoli di soluti rispettivamente.

osmolarità

L'osmolarità è la stessa concentrazione osmotica. Questa è la misura della concentrazione del soluto di una soluzione. L'unità di osmolarità è Osm / L. È definito come il numero di osmoli di particelle di soluto in un litro di soluzione. Può anche essere dato come milliosmoles / litro (mOsm / L). Ad esempio, l'osmolarità del plasma e di altri fluidi corporei è 270 - 300 mOsm / L. La molarità è definita come il numero di moli di soluti in un volume unitario di una soluzione. In osmalolity, osmoles significa, numero di particelle di soluto. Per esempio, in una soluzione di cloruro di sodio 1M, ci sono 1 moli di cloruro di sodio in 1 L. Ma se si considera l'osmolarità, ci sono 2 osmoli. Questo perché quando il cloruro di sodio viene disciolto in una soluzione, le particelle di sodio e cloruro vengono considerate come 2 particelle di soluto separate, quindi 2 osmoli. Quindi per i composti ionici, la molarità e l'osmolarità saranno differenti. Ma per le molecole non ioniche, poiché non si dissociano quando dissolte, una mole di soluto equivale a 1 osmole. Nella diagnostica della malattia dei pazienti, viene considerata la differenza tra l'osmolarità calcolata e l'osmolarità misurata, e questo è noto come il gap osmolare.

Osmolalità vs Osmolarità

• L'unità di osmolalità è Osm / kg e l'unità di osmolarità è Osm / L.

• In osmolalità, viene considerato il numero di osmoli soluti in una unità di massa del solvente, ma in osmolarità il numero di osmoli soluti in un volume unitario di solvente è considerato.