Differenza tra nucleofilia e basicità

Nucleofilia vs basicità
 

Gli acidi e le basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Nucleofilo è un termine, che è usato in modo più prominente nella chimica organica, per descrivere meccanismi e tassi di reazione. Strutturalmente, non c'è una differenza distinta tra basi e nucleofili, ma funzionalmente svolgono compiti diversi.

Cos'è la Nucleofilicità?

Nucleofilia significa la capacità di una specie di agire come un nucleofilo. Un nucleofilo può essere un qualsiasi ione negativo o una qualsiasi molecola neutra che abbia almeno una coppia di elettroni non condivisa. Il nucleofilo è una sostanza che è molto elettropositiva, quindi, come interagire con i centri positivi. Può iniziare le reazioni usando la coppia di elettroni solitari. Ad esempio, quando un nucleofilo reagisce con un alogenuro alchilico, la coppia solitaria del nucleofilo attacca l'atomo di carbonio che porta l'alogeno. Questo atomo di carbonio è parzialmente carico positivo a causa della differenza di elettronegatività tra esso e l'atomo di alogeno. Dopo che il nucleofilo si attacca al carbonio, le foglie di alogeno. Questo tipo di reazioni è noto come reazioni di sostituzione nucleofila. Esiste un altro tipo di reazioni avviate dai nucleofili, chiamate reazioni di eliminazione nucleofila. La nucleofilicità parla dei meccanismi di reazione; quindi, è un'indicazione dei tassi di reazione. Ad esempio, se la nucleofilicità è elevata, allora una certa reazione può essere rapida, e se la nucleofilicità è bassa, la velocità di reazione è lenta. Poiché i nucleofili donano elettroni, secondo la definizione di Lewis, sono basi.

Cos'è la basicità?

La basicità è la capacità di agire come base. Le basi sono definite in vari modi da vari scienziati. Arrhenius definisce una base come una sostanza che dona OH^- ioni alla soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. Secondo Lewis, qualsiasi donatore di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius, un composto dovrebbe avere un anione idrossido e la capacità di donarlo come ione idrossido come base. Ma secondo Lewis e Bronsted-Lowry, possono esserci molecole che non possiedono idrossidi, ma possono fungere da base. Ad esempio, NH₃ è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto. N / A₂CO₃ è una base di Bronsted-Lowry senza gruppi di idrossido, ma ha la capacità di accettare gli idrogeni.

Le basi hanno un sapone scivoloso come sentimento e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con acidi che producono acqua e molecole di sale. Soda caustica, ammoniaca e bicarbonato sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione, per dare ioni. Basi deboli come NH₃ sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di ioni idrossido. K_B è la costante di dissociazione di base. Dà un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Acidi con un pK più alto_un valore (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate come basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma il tornasole rosso in blu.