Differenza tra monoprotico e acido polipico

Monoprotico vs Acidi polipropilici

Gli acidi sono definiti in vari modi da vari scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona H₃O⁺ ioni nella soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. La definizione dell'acido di Lewis è molto comune rispetto ai due precedenti. Secondo questo, qualsiasi donatore di coppie di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius o Bronsted-Lowry, un composto dovrebbe avere un idrogeno e la capacità di donarlo come un protone per essere un acido. Tuttavia, secondo Lewis, ci possono essere molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl₃ è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. Un alcol può essere un acido Bronsted-Lowry perché può donare un protone ma, secondo Lewis, sarà una base.

Indipendentemente dalle definizioni di cui sopra, normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime, l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono anche con i metalli per formare H₂, quindi aumentare la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Acidi deboli come CH₃Il COOH parzialmente si dissocia e dà meno quantità di protoni. K_un è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Un acido con pH 1 si dice che sia molto forte, e man mano che il valore del pH aumenta, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso.

Acido monoprotico

Quando una molecola di acido si dissocia in una soluzione acquosa, se dà un singolo protone, allora quell'acido si dice che sia un acido monoprotico. HCl e acido nitrico (HNO₃) sono alcuni esempi di acidi minerali monoprotici. Segue la dissociazione per HCl nel mezzo acquoso per rilasciare un protone.

HCl → H⁺ + Cl^-

Oltre all'acido minerale, possono esserci anche acidi organici monoprotici. Di solito quando c'è un gruppo carbossilico, quell'acido è monoprotico. Ad esempio, acido acetico, acido benzoico e un semplice aminoacido come la glicina sono monoprotici.

Acido polipico

Gli acidi poliprotici contengono più di un atomo di idrogeno, che può essere donato come protoni quando vengono dissolti in un mezzo acquoso. In particolare, se donano due protoni, li chiamiamo diprotic e, se danno tre protoni, triprotico, ecc. Idrogeno solforato (H₂S) e H₂COSÌ₄ sono acidi diprotici, che emettono due protoni. Acido fosforico (H₃PO₄) è un acido triprotico. Nella maggior parte dei casi, gli acidi poliproti non si dissociano completamente e rilasciano simultaneamente tutti i protoni. Le costanti di dissociazione per ogni dissociazione variano. Ad esempio, nella costante di dissociazione fosforica la prima è 7,25 × 10^-3, che è un valore più grande. Quindi avviene la piena dissociazione. La seconda costante di dissociazione è 6,31 × 10^-8,e il terzo è 3.98 × 10^-13, che sono dissociazioni meno favorevoli della prima.