Differenza tra legami ionici e covalenti

Il differenza fondamentale tra i legami ionici e covalenti è quello i legami ionici avvengono tra atomi aventi elettronegatività molto diverse mentre i legami covalenti si verificano tra atomi con differenze di elettronegatività simili o molto basse.

Come proposto dal chimico americano G.N.Lewis ha proposto che gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (eccetto i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); quindi, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire l'uno con l'altro per diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica a gas nobile. I legami ionici e covalenti sono i due principali tipi di legami chimici, che collegano gli atomi in un composto chimico.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i legami ionici
3. Whare è obbligazioni covalenti
4. Confronto affiancato - Legami ionici vs covalenti in forma tabulare
5. Sommario

Cosa sono i legami ionici?

Gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare particelle cariche negative o positive; che chiamiamo ioni. Ci sono interazioni elettrostatiche tra gli ioni. Il legame ionico è la forza attrattiva tra questi ioni con carica opposta. L'elettronegatività degli atomi in un legame ionico influenza in gran parte la forza delle interazioni elettrostatiche tra gli ioni.

Figura 01: Formazione di un legame ionico tra gli atomi di sodio e cloro

L'elettronegatività è una misura dell'affinità degli atomi per gli elettroni. Un atomo, con alta elettronegatività, può attrarre elettroni da un atomo con bassa elettronegatività per formare un legame ionico. Ad esempio, il cloruro di sodio ha un legame ionico tra lo ione sodio e lo ione cloruro. Il sodio è un metallo e il cloro è un metallo non metallico; pertanto, ha un'elettronegatività molto bassa (0,9) rispetto al cloro (3,0). A causa di questa differenza di elettronegatività, il cloro può attrarre un elettrone da sodio e formare cl^-. Allo stesso tempo, il sodio forma Na⁺ ioni. Per questo motivo, entrambi gli atomi ottengono la configurazione elettronica stabile del gas nobile. Cl^- e Na⁺ sono tenuti insieme da attraenti forze elettrostatiche, formando così un legame ionico; Legame Na-Cl.

Cosa sono i legami covalenti?

Quando due atomi, aventi una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. In questo modo, entrambi gli atomi possono ottenere la configurazione elettronica del gas nobile condividendo gli elettroni. La molecola è il prodotto che deriva dalla formazione di legami covalenti tra gli atomi. Ad esempio, gli atomi dello stesso elemento si uniscono per formare molecole come Cl₂, H₂, o P₄, ogni atomo si lega con un altro tramite un legame covalente.

Figura 02: legami covalenti tra gli atomi di carbonio e idrogeno nella molecola di metano

Molecola di metano (CH₄) ha anche legami covalenti tra gli atomi di carbonio e idrogeno; ci sono quattro legami covalenti tra un atomo di carbonio centrale e quattro atomi di idrogeno (quattro legami C-H). Il metano è un esempio di una molecola con legami covalenti tra gli atomi con una differenza di elettronegatività molto bassa.

Qual è la differenza tra legami ionici e covalenti?

Legami ionici vs covalenti
Un legame chimico tra due atomi causato dalla forza elettrostatica tra ioni caricati opposti in un composto ionico.	Un legame chimico tra due atomi o ioni in cui le coppie di elettroni sono condivise tra loro.
Numero di atomi
Si verificano tra metalli e non metalli.	Il più comunemente si verifica tra due non metalli.
Numero di elettroni
Si verifica un trasferimento completo di elettroni.	Si verifica quando due (o più) elementi condividono elettroni.
Composti
Solitamente visti come cristalli, in cui pochi ioni carichi positivamente circondano uno ione con carica negativa.	Gli atomi legati da legami covalenti esistono come molecole, che a temperatura ambiente, esistono principalmente come gas o liquidi.
Polarità
I legami ionici hanno un'alta polarità.	I legami covalenti hanno una bassa polarità.
Proprietà fisiche
I composti ionici hanno punti di fusione e punti di ebollizione molto alti, rispetto alle molecole covalenti.	Le molecole covalenti hanno bassi punti di fusione e punti di ebollizione rispetto ai composti ionici.
Solubilità dell'acqua
Nei solventi polari (come l'acqua), i composti ionici sciolgono gli ioni di rilascio; tali soluzioni sono in grado di condurre elettricità.	Nei solventi polari, le molecole covalenti non si dissolvono considerevolmente; quindi queste soluzioni non sono in grado di condurre elettricità.

Riassunto - Legami ionici vs covalenti

I legami ionici e covalenti sono i due principali tipi di legami chimici che esistono nei composti. La differenza tra legame ionico e legame covalente è che i legami ionici avvengono tra atomi aventi elettronegatività molto diverse mentre i legami covalenti si verificano tra atomi con differenze di elettronegatività simili o molto basse.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definizione di legami ionici". ThoughtCo, 10 febbraio 2017. Disponibile qui
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definizione di legami covalenti." ThoughtCo, 7 febbraio 2018. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia  
2. "Covalent" By DynaBlast - Creato con Inkscape, (CC BY-SA 2.5) attraverso Commons Wikimedia