Differenza tra elettrodeposizione ed elettrolisi

Galvanotecnica vs elettrolisi

Cos'è l'elettrolisi?

L'elettrolisi è un processo che utilizza una corrente elettrica diretta per rompere i composti chimici. Quindi il processo di elettrolisi ha bisogno di una fonte esterna di energia elettrica per il funzionamento. Una reazione chimica spontanea è costretta a fare in elettrolisi. Perché l'elettrolisi abbia luogo, la sostanza deve passare corrente elettrica. Pertanto, per questo, la soluzione elettrolitica dovrebbe essere lì. Questo contiene ioni liberi, che è prodotto da una sostanza allo stadio fuso o disciolto in un altro solvente. Reazioni di riduzione dell'ossidazione stanno avvenendo nell'elettrolisi. Quindi fondamentalmente ci sono due elettrodi chiamati anodo e catodo. Gli ioni caricati in modo opposto sono attratti dagli elettrodi. La reazione di ossidazione avviene sull'anodo e la reazione di riduzione avviene sul catodo. Gli elettrodi sono immersi in soluzioni elettrolitiche. Normalmente, queste soluzioni sono soluzioni ioniche legate al tipo di elettrodo. Ad esempio, gli elettrodi di rame sono immersi in soluzioni di solfato di rame e gli elettrodi d'argento sono immersi nella soluzione di cloruro d'argento. Queste soluzioni sono diverse; quindi, devono essere separati. Il modo più comune per separarli è un ponte salino. L'energia per il movimento degli ioni verso gli elettrodi e per la loro riduzione o ossidazione è fornita dall'alimentazione di corrente esterna.

L'elettrolisi è un concetto ampiamente utilizzato e utilizzato nelle celle elettrolitiche. Per un esempio, se prendiamo rame e argento per essere i due elettrodi nella cella, l'argento è collegato al terminale positivo di una fonte di energia esterna (una batteria). Il rame è collegato al terminale negativo. Poiché il terminale negativo è ricco di elettroni, gli elettroni fluiscono da qui all'elettrodo di rame. Quindi il rame è ridotto. All'elettrodo d'argento avviene una reazione di ossidazione e gli elettroni rilasciati vengono rilasciati al terminale positivo carente di elettroni della batteria. Di seguito è riportata la reazione generale che ha luogo in una cella elettrolitica, che ha elettrodi di rame e argento.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Industrialmente, il concetto di elettrolisi viene utilizzato per la produzione di metalli allo stato puro come Al, Mg, Ca, Na e K. Inoltre, viene utilizzato per la produzione di cloro, idrogeno, ossigeno, ecc..

Galvanotecnica

La placcatura elettrolitica è un metodo di placcatura per rivestire gli elettrodi con ioni metallici. La base chimica di questo processo è l'elettrolisi. Pertanto, la placcatura elettrolitica necessita di un campo elettrico esterno per spostare gli ioni metallici. Inizialmente, gli ioni di metalli saranno liberi nella soluzione. Con l'alimentazione di corrente elettrica, questi ioni si sposteranno verso il catodo e verranno ridotti lì per produrre il metallo a valore zero. Questo metallo rivestirà l'elettrodo conduttivo. La placcatura elettrolitica viene utilizzata per aumentare lo spessore degli strati. Nel settore della gioielleria, viene utilizzato per rivestire prodotti economici (ad esempio prodotti in rame) con argento o oro. Questo è anche usato per rivestire oggetti di metallo con un altro metallo. Con questo processo, le proprietà che il metallo iniziale non ha possono essere date ad esso. La protezione contro la corrosione, la resistenza all'usura, la lubrificazione sono poche tali proprietà, che possono essere date a un metallo.