Differenza tra doppia cilindrata e reazioni di base acide

Doppia cilindrata rispetto a reazioni di base acide

Durante una reazione chimica, tutti i reagenti cambiano forma e producono nuovi composti con nuove proprietà. Esistono vari modi per rilevare se si sta verificando una reazione chimica. Ad esempio, riscaldamento / raffreddamento, cambio colore, produzione di gas e formazione di precipitati possono essere presi. Esistono anche molti tipi di reazioni. Le reazioni a doppio spostamento e le reazioni di base acide sono due volte tali.

Qual è la reazione al doppio spostamento?

Questi tipi di reazioni sono anche noti come reazioni a doppia sostituzione. Quando due composti reagiscono insieme, scambiano i loro ioni positivi e negativi l'uno con l'altro. Questo tipo di reazioni ha la seguente formula generale.

AB + CD → AD + BC

Solitamente AB e CD sono composti ionici. Pertanto, in mezzo acquoso, sono sotto forma di ioni (A⁺ e B^-, C⁺ e D^-). A e C sono cationi e B e D sono anioni. Il catione di AB (che è A) forma un nuovo composto con l'anione di CD (cioè D). E questo succede viceversa. Quindi, per concludere, una reazione a doppio spostamento è dove i cationi e gli anioni di due composti scambiano i loro partner. Esistono tre tipi di reazioni a doppio spostamento come reazioni di precipitazione, reazioni di neutralizzazione e reazioni di formazione di gas. Nelle reazioni di precipitazione, uno dei nuovi composti sarà allo stato solido. Ad esempio, prenderemo la reazione tra il nitrato d'argento (AgNO₃) e HCl. Ag⁺ e H⁺ sono cationi monovalenti e NO₃^- e Cl^- sono gli anioni monovalenti. Quando questi scambiano i partner AgCl e HNO₃ sono formati. Da questi due prodotti, AgCl è un precipitato.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Come nell'esempio sopra, tutti i cationi e gli anioni sono monovalenti. Quindi, quando lo scambio di equazioni bilanciate può essere ottenuto automaticamente. Ma se la valenza è diversa negli ioni, le equazioni devono essere bilanciate. E quando si scrivono i prodotti, valenza dovrebbe essere attentamente considerata. Prendi il seguente esempio. I cationi sono Fe ³⁺ e H⁺, mentre gli anioni sono O₂^2- e Cl^-. Pertanto, dopo aver scritto i prodotti, l'equazione può essere bilanciata come di seguito.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Qual è la reazione di base acida?

Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Acidi deboli come CH₃I COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. Nella scala del pH, da 1 a 6 rappresentano gli acidi. Un acido con pH 1 si dice che sia molto forte, e man mano che il valore del pH aumenta, l'acidità diminuisce. Le basi hanno un anione idrossido e hanno la capacità di donarlo come ione idrossido come base. Le reazioni di base acido sono reazioni di neutralizzazione. Quando un acido e una base reagiscono, si formano un sale e acqua. L'acqua risulta dalla combinazione di H⁺ gli ioni formano l'acido e OH^- ioni dalla base. Pertanto, questo è anche un tipo di reazione a doppio spostamento.