Differenza tra cella e batteria

Cell vs Batteria

Quando furono scoperti vari mezzi per produrre elettricità, la vita umana divenne più conveniente. Con l'invenzione della batteria, molti altri prodotti sono entrati nel mercato.

Batteria

Le batterie sono importanti per la produzione di energia. La batteria è una o più celle elettrochimiche. Nelle batterie, l'energia chimica viene immagazzinata e quindi convertita in energia elettrica. Il concetto di batteria fu inventato da Alessandro Volta nel 1800. Le batterie sono quotidianamente necessarie per le necessità domestiche. Anche se la maggior parte delle apparecchiature ora lavora direttamente con l'elettricità, molti altri dispositivi piccoli o portatili necessitano di batterie. Ad esempio, sveglie, telecomandi, giocattoli, torce, fotocamere digitali, radio funzionano con la corrente fornita da una batteria. L'uso delle batterie è più sicuro rispetto all'utilizzo dell'elettricità principale direttamente.

Ci sono molte batterie con vari nomi di marca sul mercato oggi. Tranne i nomi delle marche, queste batterie possono essere divise in due tipi in base alla chimica della generazione di elettricità. Sono batterie alcaline e al litio. La tensione normale per una batteria alcalina è di 1,5 V e la tensione può essere aumentata con una serie di batterie. Ci sono diverse dimensioni della batteria (AA, AA-, AAA, ecc.) E la corrente prodotta dalla batteria dipende dalle dimensioni. Ad esempio, la batteria AA produce una corrente di 700 mA. Ora ci sono anche batterie alcaline ricaricabili. Le batterie al litio producono una tensione di almeno 1,5 V a seconda del modello. Questi devono essere smaltiti dopo l'uso e non possono essere ricaricati. Le batterie al litio sono utilizzate in piccoli dispositivi come orologi, calcolatrici, telecomandi per auto. Inoltre, possono essere utilizzati in dispositivi potenti e di grandi dimensioni come le fotocamere digitali. Oltre a questa categorizzazione, le batterie possono essere divise in due come batterie usa e getta e batterie ricaricabili.

Cellula

Una cellula produce elettricità per mezzo di un processo chimico. Esistono molti tipi di celle elettrochimiche come celle galvaniche, celle elettrolitiche, celle a combustibile e celle di flusso. Una cellula è una combinazione di un agente riducente e ossidante, che è fisicamente separato l'uno dall'altro. Di solito la separazione è fatta da un ponte di sale. Sebbene siano fisicamente separati, entrambe le semicelle sono in contatto chimico l'una con l'altra. Le celle elettrolitiche e galvaniche sono due tipi di celle elettrochimiche. In entrambe le celle elettrolitiche e galvaniche, si verificano reazioni di riduzione dell'ossidazione. Quindi, fondamentalmente, in una cella elettrochimica ci sono due elettrodi chiamati anodo e catodo. Entrambi gli elettrodi sono collegati esternamente con un voltmetro ad alta resistenza; pertanto, la corrente non trasmetterà tra gli elettrodi. Questo voltmetro aiuta a mantenere una certa tensione tra gli elettrodi in cui avvengono le reazioni di ossidazione. La reazione di ossidazione avviene sull'anodo e la reazione di riduzione avviene sul catodo. Gli elettrodi sono immersi in soluzioni elettrolitiche separate. Normalmente, queste soluzioni sono soluzioni ioniche legate al tipo di elettrodo. Ad esempio, gli elettrodi di rame sono immersi in soluzioni di solfato di rame e gli elettrodi d'argento sono immersi nella soluzione di cloruro d'argento. Queste soluzioni sono diverse; quindi, devono essere separati. Il modo più comune per separarli è un ponte salino. In una cella elettrochimica, l'energia potenziale della cella viene convertita in corrente elettrica.