Differenza tra Bronsted Lowry e Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Gli acidi e le basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime, l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono anche con i metalli per formare H₂; quindi, aumentare la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Acidi deboli come CH₃I COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K_un è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e, all'aumentare del pH, diminuisce l'acidità. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso.

Le basi hanno un sapone scivoloso come sentimento e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con acidi che producono acqua e molecole di sale. Soda caustica, ammoniaca e bicarbonato sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione per dare ioni. Basi deboli come NH₃ sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di ioni idrossido. K_B è la costante di dissociazione di base. Dà un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Acidi con un pK più alto_un valore (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate come basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma il tornasole rosso in blu.

Oltre alle caratteristiche sopra descritte, possiamo identificare gli acidi e le basi sulla base di alcune altre caratteristiche. Gli acidi e le basi sono definiti in vari modi da vari scienziati come Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definisce una base come una sostanza che può accettare un protone e acido come una sostanza che può dare un protone. Bronsted propose questa teoria nel 1923. Allo stesso tempo, Thomas Lowry presentò indipendentemente la stessa teoria. Pertanto, questa definizione è conosciuta come definizione Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, uno scienziato svedese, propose la sua teoria sugli acidi e le basi alla fine del 1800.Secondo la definizione di Arrhenius, un composto dovrebbe avere un anione idrossido e la capacità di donarlo come ione idrossido come base. E un composto dovrebbe avere un idrogeno e la capacità di donarlo come un protone per essere un acido. Quindi HCl è un acido di Arrhenius e NaOH è una base di Arrhenius. Questa teoria aiuta a spiegare la formazione di acqua durante una reazione di neutralizzazione acido-base.