Differenza tra Bronsted e Lewis

Bronsted vs Lewis

Gli acidi e le basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime, l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono anche con i metalli per formare H₂, quindi aumentare la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Acidi deboli come CH₃I COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K_un è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Un acido con pH 1 si dice che sia molto forte, e man mano che il valore del pH aumenta, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso.

Le basi hanno un sapone scivoloso come sentimento e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con acidi che producono acqua e molecole di sale. Soda caustica, ammoniaca e bicarbonato sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione per dare ioni. Basi deboli come NH₃ sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di ioni idrossido. K_B è la costante di dissociazione di base. Dà un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Acidi con un pK più alto_un valore (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate come basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma il tornasole rosso in blu.

Oltre alle caratteristiche sopra descritte, possiamo identificare gli acidi e le basi sulla base di alcune altre caratteristiche. Gli acidi e le basi sono definiti in vari modi da vari scienziati come Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Brønsted

Bronsted definisce una base come una sostanza che può accettare un protone e acido come una sostanza che può dare un protone. Bronsted fece avanzare questa teoria nel 1923. Allo stesso tempo, Thomas Lowry presentò indipendentemente la stessa teoria. Pertanto, questa definizione è conosciuta come definizione Bronsted-Lowry.

Lewis

Nel 1923 Lewis avanzò la sua teoria sugli acidi e le basi. Lì, spiega un acido come una specie, che accetta una coppia di elettroni. Una base di Lewis è una sostanza che può donare una coppia di elettroni. Quindi, secondo Lewis, ci possono essere molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl₃ è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. E anche le molecole, che non possiedono idrossidi, possono fungere da base. Ad esempio, NH₃ è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto.