Differenza tra ammina e amminoacido

Amine vs Amino Acid

Le ammine e gli amminoacidi sono composti contenenti azoto.

Amine

Le ammine possono essere considerate come derivati ​​organici dell'ammoniaca. Le ammine hanno un legame di azoto con un carbonio. Le ammine possono essere classificate come ammine primarie, secondarie e terziarie. Questa classificazione è basata sul numero di gruppi organici che sono collegati all'atomo di azoto. Quindi, l'ammina primaria ha un gruppo R attaccato all'azoto; le ammine secondarie hanno due gruppi R e le ammine terziarie hanno tre gruppi R. Normalmente, nella nomenclatura, le ammine primarie sono denominate alchilamine. Esistono arilammine come l'anilina e ci sono anche ammine eterocicliche. Le ammine eterocicliche importanti hanno nomi comuni come pirrolo, pirazolo, imidazolo, indolo, ecc. Le ammine hanno una forma bipiramidale trigonale attorno all'atomo di azoto. L'angolo di legame C-N-C di trimetilammina è 108,7, che è vicino all'angolo di legame H-C-H del metano. Pertanto, l'atomo di azoto di ammina è considerato come sp³ ibridato. Quindi la coppia di elettroni non condivisa in azoto è anche in una sp³ orbitale ibridato. Questa coppia di elettroni non condivisa è principalmente coinvolta nelle reazioni delle ammine. Le ammine sono moderatamente polari. I loro punti di ebollizione sono superiori ai corrispondenti alcani a causa della capacità di fare interazioni polari. Tuttavia, i loro punti di ebollizione sono inferiori ai corrispondenti alcoli. Le molecole amminiche primarie e secondarie possono formare forti legami di idrogeno tra loro e con l'acqua, ma le molecole di ammina terziaria possono formare legami di idrogeno solo con acqua o con qualsiasi altro solvente idrossilico (non possono formare legami di idrogeno tra loro). Pertanto, le ammine terziarie hanno un punto di ebollizione più basso rispetto alle molecole di ammina primarie o secondarie. Le ammine sono basi relativamente deboli. Sebbene siano basi più forti dell'acqua, rispetto agli ioni di alcossido o agli ioni idrossido, sono molto più deboli. Quando le ammine agiscono come basi e reagiscono con gli acidi, formano i sali di ammino, che sono caricati positivamente. Le ammine possono anche formare sali di ammonio quaternario quando l'azoto è collegato a quattro gruppi e quindi si carica positivamente.

Amminoacido

L'amminoacido è una molecola semplice formata con C, H, O, N e può essere S. Ha la seguente struttura generale.

Ci sono circa 20 amminoacidi comuni. Tutti gli amminoacidi hanno un -COOH, -NH₂ gruppi e un -H legato a un carbonio. Il carbonio è un carbonio chirale e gli amminoacidi alfa sono i più importanti nel mondo biologico. Gli amminoacidi D non si trovano nelle proteine ​​e non fanno parte del metabolismo degli organismi superiori. Tuttavia, molti sono importanti nella struttura e nel metabolismo delle forme di vita inferiori. Oltre ai comuni amminoacidi, vi sono numerosi amminoacidi non proteici derivati, molti dei quali sono intermedi metabolici o parti di biomolecole non proteiche (ornitina, citrullina). Il gruppo R si differenzia dall'amminoacido all'amminoacido. L'amminoacido più semplice con il gruppo R essendo H è glicina. Secondo il gruppo R, gli amminoacidi possono essere categorizzati in alifatici, aromatici, non polari, polari, caricati positivamente, caricati negativamente o polari non caricati, ecc. Gli aminoacidi si presentano come ioni zwitter nel pH fisiologico 7.4. Gli amminoacidi sono gli elementi costitutivi delle proteine.