Ossigeno rispetto all'ozono
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Ozono (O3) è una molecola triatomica, composta da tre atomi di ossigeno. È un allotropo di ossigeno questo è molto meno stabile di quello biatomico2 (gas ossigeno).
Per capire la differenza tra ossigeno e ozono, è importante capire cos'è un allotropo. L'allotropia (Gr. Ἄλλος (allos), "altro" e τρόπος (tropos), "modo") è un comportamento esibito da alcuni elementi chimici che possono esistere in due o più forme diverse, note come allotropi di quell'elemento. In ogni allotropo, gli atomi dell'elemento sono legati insieme in un modo diverso. Pertanto, gli allotropi sono diverse modifiche strutturali di un elemento.
Grafico comparativo
| Ossigeno | Ozono | |
|---|---|---|
| Introduzione (da Wikipedia) | Ossigeno (pronunciato / ɒksɨdʒɨn /, OK-si-jin, dalle radici greche ὀξύς (oxys) (acido, letteralmente "acuto", dal gusto degli acidi) e -γενής (-genēs) (produttore, letteralmente "chioccia") è il elemento con numero atomico 8. | L'ozono (O3) è una molecola triatomica, costituita da tre atomi di ossigeno. È un allotropo di ossigeno che è molto meno stabile rispetto all'O2 biatomico. L'ozono troposferico è un inquinante atmosferico con effetti nocivi sui sistemi respiratori degli animali. |
| Formula molecolare | O2 | O3 |
| Aspetto | trasparente | gas bluastro colorato |
| Odore | inodoro | Pungente. I nasi umani possono identificare il gas ozono a 10 ppm. |
| Punto di fusione | 54,36 K, -218,79 ° C, -361,82 ° F | 80,7 K, -192,5 ° C |
| Punto di ebollizione | 90,20 K, -182,95 ° C, -297,31 ° F | 161,3 K, -111,9 ° C |
| Densità | (0 ° C, 101.325 kPa) 1.429 g / L | 2.144 g / L (0 ° C), gas |
Differenze nelle proprietà
Sia l'ozono biatomico (O2) e l'ozono triatomico (O3) sono costituiti da atomi di ossigeno ma hanno proprietà chimiche e fisiche diverse.
- L'ossigeno è inodore mentre l'ozono ha un odore forte e pungente.
- L'ozono si liquefa a -112 gradi Celsius mentre l'ossigeno si liquefa a una temperatura molto più bassa - -183 ° C.
- L'ozono è chimicamente meno stabile rispetto all'ossigeno. Quindi l'ozono reagisce più facilmente e a temperature più basse con altre molecole. Ad esempio, l'ozono può reagire con i composti del carbonio a temperatura ambiente, ma l'ossigeno richiede più calore prima di reagire.
Utilità dell'ossigeno rispetto all'ozono
Mentre gli animali hanno bisogno di ossigeno per respirare, l'ozono a livello del suolo è un inquinante atmosferico con effetti nocivi sui sistemi respiratori degli animali. Lo strato di ozono nell'atmosfera superiore filtra potenzialmente la luce ultravioletta dannosa per raggiungere la superficie terrestre.
Presenza di ozono e ossigeno sulla Terra
L'ozono è presente a basse concentrazioni in tutta l'atmosfera terrestre. C'è uno strato di ozono nell'atmosfera superiore. L'ossigeno, d'altra parte, si trova principalmente negli strati inferiori dell'atmosfera. Circa il 20% dell'atmosfera è ossigeno.
