Come disegnare strutture di risonanza

Cos'è la struttura di risonanza

Possiamo disegnare due o più strutture Lewis per alcune molecole e ioni poliatomici, senza modificare la posizione degli atomi nella struttura. In questo caso, solo la distribuzione di elettroni differisce da una struttura all'altra. Queste strutture sono chiamate strutture di risonanza o strutture contributive. Ma la molecola attuale ha una struttura intermedia di quelle possibili strutture di Lewis.

Il primo passo per disegnare le strutture di risonanza inizia col disegnare tutte le possibili strutture di Lewis. Se ha una sola struttura di Lewis, non ha un ibrido di risonanza.

Come identificare le molecole che hanno risonanza

La risonanza esiste solo quando una struttura di Lewis ha più legami e un atomo adiacente con almeno una coppia solitaria. La forma generale di risonanza è illustrata di seguito. Le frecce sono utilizzate per indicare lo spostamento degli elettroni da una struttura di risonanza a un'altra.

Come disegnare strutture di risonanza

Lewis Structures

Esempio 1: CO₃^2-ione

Passo 1

Calcola il numero totale di elettroni di valenza da ciascun atomo.

Atomo di carbonio = 4

Atomi di ossigeno (3 * 6) = 18

Per (-2) carica = 2

** Considera la carica -2 all'ultimo gradino (cioè questa molecola ha due elettroni in più).

Passo 2

Quando c'è più di un tipo di atomo, mantenere l'atomo di elettronegativo o metallico come l'atomo centrale.

Il carbonio è l'atomo centrale in CO₃^2- ione      

Passaggio 3

Combina ciascun atomo con un singolo legame all'atomo centrale, contribuendo con un elettrone di ciascun atomo per il legame.

Passaggio 4

Contare gli elettroni nella shell di valenza per verificare se l'ottetto è completato.

L'atomo di carbonio ha bisogno di un altro elettrone e ogni atomo di ossigeno ha bisogno di un altro elettrone per completare l'ottetto. 

Passaggio 5

In caso contrario, aggiungi altri legami fino a quando tutti gli oct sono pieni. 

** Lasciare gli elettroni non legati come punti e tracciare una linea singola (-) per un singolo legame e due linee (=) per un doppio legame.

Se aggiungiamo un legame tra l'atomo di carbonio e un atomo di ossigeno, sia l'atomo di carbonio che l'atomo di ossigeno completano l'ottetto.

Passaggio 6

Consideriamo ora la carica -2 (due elettroni aggiuntivi). Poiché gli altri atomi di ossigeno hanno solo 7-elettroni nel loro guscio più esterno, possiamo distribuire questi due elettroni tra di loro.

La struttura finale può essere scritta come segue.

Passaggio 7

Ora, possiamo disegnare le possibili strutture di risonanza come discusso nella sezione 1. 

Possiamo disegnare tre strutture di risonanza per CO₃^2- ione come sopra.

Prendiamo altri due esempi per imparare come disegnare le strutture di risonanza.

Esempio 2: O₃ Molecola

Possiamo usare la stessa procedura descritta sopra per ottenere la struttura di Lewis. Dà la seguente struttura e ha un legame multiplo e un atomo adiacente con una sola coppia di elettroni.

Pertanto, possiamo disegnare strutture di risonanza per O₃ molecola come segue.

Esempio 3: acido carbossilico

Possiamo ottenere le seguenti strutture di risonanza, seguendo gli stessi passi sopra menzionati.

definizioni:

Struttura di Lewis: un semplice metodo per rappresentare la configurazione degli atomi in una molecola, mostrando coppie solitarie di elettroni e legami tra gli atomi.

Riferimenti:

Scrivere strutture di risonanza. (N.d.). Estratto il 15 novembre 2016, da qui Ch 1: Risonanza. (N.d.). Estratto il 15 novembre 2016, da qui Un breve tutorial sul disegno di Lewis Dot Structures. (N.d). Estratto il 15 novembre 2016, da qui Bishop, M. (n.d.). Risonanza. Estratto il 15 novembre 2016, da qui