Come si formano le obbligazioni covalenti

L'idea del legame chimico fu suggerita per la prima volta nel 1916 da W. Kossel e G.N. Lewis. Hanno scoperto che tutti i gas nobili mantengono otto elettroni nei loro gusci esterni ad eccezione dell'elio, dove sono presenti solo due elettroni nel guscio esterno. Hanno anche proposto che tutti gli altri elementi cerchino di ottenere la configurazione di gas nobili perdendo, guadagnando o condividendo elettroni quando formano composti. Questa era la base per i primi concetti su come si formano i legami chimici.

Questo articolo guarda,

     1. Quali sono i diversi tipi di legami chimici
          - Legame ionico
          - Legame covalente
          - Legame metallico

     2. Come si formano le obbligazioni covalenti

Quali sono i diversi tipi di legami chimici

Esistono tre principali tipi di legami chimici: ionico, covalente, metallico. Il tipo di legame dipende dal numero di elettroni e dalla disposizione degli elettroni nelle orbite degli atomi. Inoltre, vi è un diverso tipo di legame chiamato obbligazioni intermolecolari, che comprende obbligazioni a idrogeno, legami dipolari e legami di dispersione.

Legami ionici si verificano quando gli atomi di metallo danno elettroni a atomi non metallici. Quindi, i legami ionici si verificano tra metalli e non metalli (es: cloruro di sodio).

Legami covalenti si verificano attraverso la condivisione di elettroni di valenza tra due atomi.

Legami metallici sono abbastanza simili ai legami covalenti mentre condividono gli elettroni tra gli atomi. Ma a differenza dei legami covalenti, gli elettroni di valenza che tengono insieme gli atomi si muovono liberamente all'interno del reticolo metallico.

Ora, vediamo come si formano i legami covalenti.

Come si formano le obbligazioni covalenti

Un legame covalente si verifica quando due atomi non metallici condividono i loro elettroni per ottenere la configurazione dell'elettrone a gas nobile. Invece di dare o ricevere elettroni, ogni atomo condividerà gli elettroni sovrapponendosi alla loro orbita più esterna. Questi elettroni condivisi sono chiamati elettroni di valenza. Le forze simultanee tra due nuclei carichi positivamente verso elettroni condivisi tengono insieme entrambi gli atomi. I legami semplici, doppi e tripli sono visibili solo nei composti covalenti. Un singolo legame covalente si verifica quando è coinvolta una singola coppia di elettroni. In questo caso, ogni atomo condivide un singolo elettrone. Un doppio legame si verifica quando sono coinvolte due coppie di elettroni. In questo caso, ogni atomo fornisce due elettroni per il legame. Quando si forma un triplo legame, sono coinvolte tre coppie di elettroni. Nei legami tripli, ogni atomo condivide tre elettroni nel loro guscio esterno. Le molecole formate da legami covalenti sono chiamate molecole covalenti.

I composti covalenti possiedono molte proprietà simili poiché condividono gli elettroni. Tutti i solidi covalenti possono essere classificati in due categorie: solidi cristallini e solidi amorfi. I solidi cristallini sono materiali duri. Il diamante è un esempio di un solido cristallino ed è il materiale più duro sulla terra. I solidi amorfi non sono solidi molto duri. Nelle sostanze covalenti, l'elettricità non può essere condotta a causa della mancanza di elettroni liberi. Pertanto, i composti covalenti sono noti per essere buoni isolanti. Alcuni esempi comuni di composti covalenti comprendono gas idrogeno, ossigeno, gas anidride carbonica, metano, biossido di silicio, diamanti, ecc..

Riferimento:

Burton, George. Chemical Ideas - Salters advanced chemistry. Vol. 4. N.p .: Heinemann, 2000. Stampa.

West, Krista. Le basi delle reazioni chimiche. N.p .: The Rosen Publishing Group, 2013. Stampa.

Myers, Richard. Le basi della chimica. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Stampa.

Cortesia dell'immagine:

"Covalent Bonds" di BruceBlaus - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia