Differenza tra singole doppie e triple

Main Difference - Single vs Double vs Triple Bonds

I legami chimici tengono insieme gli atomi in una molecola stabilendo forze tra gli elettroni e i nuclei di due atomi. Le reazioni chimiche sono governate stabilendo o spezzando i legami chimici. Esistono vari tipi di legami come covalenti, ionici, di van der Waal ecc. Le proprietà dei legami variano a seconda di vari aspetti come natura della molecola, tipo solido (cristallino o amorfo) ecc. I legami covalenti si formano dividendo due o più elettroni Il numero di elettroni condivisi tra gli atomi determina il numero di legami; se è singolo, doppio o triplo. Pertanto, i legami singoli, doppi e tripli sono legami covalenti. La principale differenza tra il doppio singolo e il triplo è il numero di elettroni condivisi. Se il numero condiviso è una coppia di elettroni, il legame sarà un singolo legame, mentre se due atomi legati da due coppie (quattro elettroni), formerà un doppio legame. I tripli legami si formano dividendo tre coppie (sei atomi) di elettroni. Questi elettroni condivisi sono comunemente noti come elettroni di valenza. Questo articolo vedrà, 

1. Cos'è un Single Bond?
     - Definizione, Proprietà, Esempi

2. Cos'è un doppio legame?
     - Definizione, Proprietà, Esempi

3. Cos'è un Triple Bond?
     - Definizione, Proprietà, Esempi

4. Qual è la differenza tra Single Double e Triple Bonds?

Cos'è un Single Bond

Un singolo legame è formato dalla condivisione di una coppia di elettroni di valenza tra due atomi adiacenti. Un singolo legame è la forma più semplice di un legame covalente, in cui ogni atomo fornisce un elettrone di valenza. Questi elettroni di valenza si trovano nella parte più esterna degli atomi. Qui, gli elettroni condivisi caricati negativamente vengono attratti dai nuclei di atomi caricati positivamente. Queste forze di trazione tengono insieme gli atomi. Questa disposizione è nota come legame singolo. Le molecole con singoli legami sono meno reattive a differenza delle molecole con legami multipli. Inoltre, sono più deboli rispetto a legami multipli e hanno lunghezze di legame più elevate a causa della bassa forza di trazione tra gli atomi rispetto ai legami multipli. Un singolo legame è denotato da un singolo trattino; es: C ̶ C. Alcani come metano, etano, propano sono alcuni esempi di composti con legami singoli.

Metano

Cos'è un doppio legame

Un doppio legame è formato dalla condivisione di due coppie di elettroni di valenza situati nell'orbita più esterna degli atomi. I composti con doppi legami sono altamente reattivi dei composti a legame singolo ma meno reattivi dei composti con tripli legami. I doppi legami sono indicati da due trattini paralleli; es: C = C. Alcuni esempi di composti con doppi legami includono alcheni come etilene, propene, composti carbonilici (C = O), composti azoici (N = N), immine (C = N) e solfossidi (S = O).

Etilene

Cos'è un Triple Bond

Quando due atomi condividono tre coppie di elettroni di valenza (sei elettroni di valenza), i legami stabiliti sono chiamati tripli legami. I legami tripli sono i legami covalenti più forti e più reattivi. Rispetto ai legami singoli e doppi, i legami tripli hanno la lunghezza di legame più bassa a causa della maggiore forza di trazione tra due atomi. Un triplo legame è denotato da tre trattini paralleli tra due atomi; es: C≡C. Alcuni esempi di composti con triplo legame includono azoto gassoso (N≡N), ione cianuro (C≡N), acetilene (CH≡CH) e monossido di carbonio (C≡O).

Acetilene

Differenza tra singole doppie e triple

Definizione:

Single Bond: Un singolo legame si forma condividendo una coppia di elettroni di valenza.

Doppio legame: Un doppio legame è formato dalla condivisione di due coppie di elettroni di valenza. 

Triple Bond: Un triplo legame è formato dalla condivisione di tre coppie di elettroni di valenza.

Reattività: 

Single Bond: I singoli legami sono meno reattivi. 

Doppio legame: I doppi legami sono moderatamente reattivi. 

Triple Bond: I tripli legami sono altamente reattivi. 

Lunghezza del legame: 

Single Bond: I singoli legami hanno una lunghezza di legame elevata. 

Doppio legame: I doppi legami hanno una lunghezza di legame moderata. 

Triple Bond: I tripli legami hanno una bassa forza di adesione. 

Denotato da:

Single Bond: I singoli legami sono denotati da un singolo trattino (C-C).

Doppio legame: I doppi legami sono indicati da due trattini paralleli (C = C).

Triple Bond: I tripli legami sono indicati da tre trattini paralleli (C≡C).

Esempi: 

Single Bond: Gli esempi includono alcani come metano, etano, propano, butano ecc.

Doppio legame: Esempi includono etilene, propene, composti carbonilici (C = O), composti azoici (N = N), immine (C = N) e solfossidi (S = O). 

Triple Bond: Esempi includono gas azoto (N≡N), ione cianuro (C≡N), acetilene (CH≡CH) e monossido di carbonio (C≡O).

Riferimenti:

Clowes, Martin . Le basi della chimica organica . N.p .: The Rosen Publishing Group, 2013. Stampa. Cracolice, Mark S. Nozioni di base di chimica introduttiva con revisione matematica. Luogo di pubblicazione non identificato: Brooks Cole, 2006. Stampa. Manahan, Stanley E. Fondamenti di chimica ambientale. 3a ed. N.p .: CRC Press, 2011. Stampa. Gray, Harry B., John D. Simon e William C. Trogler. Sfidando gli elementi. Sausalito, CA: U Science, 1995. Stampa.   Cortesia dell'immagine:   "Covalent" di DynaBlast - Creato con Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia "AzetylenElektr" Per lavoro proprio - Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968 (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia "Etheen" di Jcwf presso nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia