Differenza tra nitrato e nitrito

Main Difference -Nitrate vs Nitrite

Sia i nitrati che i nitriti sono composti chimici inorganici e, come indicano i nomi, l'elemento caratteristico in essi è "N" o azoto, che ha un numero atomico di 7. L'azoto è un gas biatomico inodore in natura ed è reattivo. L'elemento azoto è anche altamente elettro-negativo. E sia i nitrati che i nitriti sono due importanti classi di composti contenenti azoto. Il differenza principale tra Nitrato e Nitrito è quello Il gruppo nitrato contiene un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno mentre Il gruppo nitrito contiene un atomo di azoto e due atomi di ossigeno. 

Cos'è il nitrato

Il nitrato è uno ione poliatomico a base di azoto e atomi di ossigeno. La struttura chimica contiene un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno ed è rappresentato dalla formula molecolare NO3-. Il gruppo nitrato può essere descritto come un gruppo funzionale nella chimica inorganica. Il composto ha una geometria planare trigonale. Questo ci dice come gli atomi all'interno del composto sono disposti nello spazio tridimensionale. Secondo la struttura del nitrato, l'azoto è il centro ed è legato a tre identici atomi di ossigeno. Tuttavia, in qualsiasi momento, solo un atomo di ossigeno è legato doppiamente al centro di azoto, gli altri due atomi di ossigeno sono legati attraverso singoli legami. Tuttavia, poiché i tre atomi di ossigeno sono identici tra loro, si ritiene che la struttura sia conforme al principio di risonanza in chimica. Pertanto, suggerisce che il doppio legame può migrare tra qualsiasi atomo di ossigeno e il centro di azoto. Inoltre, l'azoto ha un numero di ossidazione di +5 in nitrati.

Gli ioni nitrati hanno una carica complessiva di -1, tuttavia considerando la distribuzione della carica all'interno dello ione, l'atomo di azoto ha una carica di +1 e ciascun atomo di ossigeno ha una carica di - (2/3), per ottenere una carica complessiva di -1. Generalmente, tutti i sali di nitrato sono solubili in acqua. Con l'acqua, gli ioni nitrato formano acido nitrico, che è considerato come un acido forte. I composti nitrati sono usati per fertilizzanti in agricoltura, per la produzione di esplosivi e polvere da sparo, ecc.

Che cos'è Nitrite  

I nitriti sono anche uno ione poliatomico contenente atomi di N e O, dove l'azoto ha un numero di ossidazione di +3. Il gruppo Nitriti contiene un atomo di azoto e due atomi di ossigeno ed è rappresentato dalla formula molecolare, NO2-. L'angolo di legame O-N-O è all'incirca di circa 120 °. Questo ci dà un'idea di come gli atomi sono disposti nello spazio tridimensionale. Gli ioni di nitrito possono essere ossidati per formare nitrati poiché il numero di ossidazione dell'azoto nei nitriti è inferiore a quello dei nitrati.

A seguito della reazione con acqua, i nitriti formano acido nitroso, che è considerato un acido debole nella chimica inorganica. Nella struttura chimica del composto di nitrito, un atomo di ossigeno è doppiamente legato al centro di azoto e l'altro è legato singolarmente. Tuttavia, poiché il principio di risonanza governa la relazione di struttura del gruppo, il doppio legame tra l'atomo di ossigeno e l'atomo di azoto è considerato in costante migrazione; quindi, i due atomi di ossigeno avrebbero lo stesso stato. I nitriti sono prodotti da batteri nitrificanti ed è spesso utilizzato nell'industria alimentare per la cura della carne. Ha anche un importante ruolo biochimico essendo il vasodilatatore per l'ossido nitrico.

Differenza tra nitrato e nitrito

Definizione

Nitrato è uno ione poliatomico inorganico con una carica di -1, costituito da un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno.

Nitrito è uno ione poliatomico inorganico con una carica di -1, costituito da un atomo di azoto e due atomi di ossigeno.

Numero di ossidazione

Il numero di ossidazione di azoto in nitrati è +5.

Il numero di ossidazione di azoto in nitriti è +3.

Forma molecolare

nitrati avere una geometria planare trigonale.

nitriti avere una geometria molecolare curva.

Reazione con acqua

nitrati forma acido nitrico che è un acido forte.

nitriti forma acido nitroso che è un acido debole.

Ossidazione e riduzione

nitrati può essere ridotto per formare nitriti.

nitriti può essere ossidato per formare nitrati.

Immagine di cortesia:

"Nitrate-3D-balls" di Benjah-bmm27 - Opera propria. (Dominio pubblico) tramite popolo

“Nitriti-3D-vdW”. (Dominio pubblico) tramite popolo