Differenza tra Mendeleev e la tavola periodica moderna
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Main Difference - Mendeleev vs Modern Periodic Table
La tavola periodica è la disposizione degli elementi chimici in base alle loro proprietà chimiche e fisiche. La tavola periodica moderna è stata creata dopo una serie di diverse versioni della tavola periodica. Il chimico / professore russo Dmitri Mendeleev fu il primo a inventare una struttura per la tavola periodica con colonne e file. Questa caratteristica è il blocco principale per la tavola periodica moderna. Mendeleev fu in grado di identificare che le proprietà chimiche degli elementi iniziarono a ripetersi ogni volta dopo un certo numero di elementi. Quindi, il termine "periodi" entrò in uso, assomigliando a questo carattere di ripetizione. Le colonne nella tabella periodica sono chiamate gruppi, e raggruppano elementi con proprietà simili. Le file nella tabella periodica sono chiamate periodi, e rappresentano insiemi di elementi ripetuti a causa del possesso di proprietà simili. Il differenza principale tra Mendeleev e Modern Periodic Table è quello La tavola periodica di Mendeleev ordina gli elementi in base alla loro massa atomica mentre la tavola periodica moderna ordina gli elementi in base al loro numero atomico.
Cos'è la tavola periodica di Mendeleev
La base della tavola periodica di Mendeleev era la classificazione degli elementi in base alle loro caratteristiche fisiche e chimiche in relazione ai loro pesi atomici. C'erano altri scienziati che hanno lavorato alla tabulazione dell'informazione degli elementi anche prima di Mendeleev, tuttavia, fu il primo scienziato a elaborare una tendenza periodica per prevedere le proprietà di elementi che non erano stati scoperti in quel momento. Pertanto, la tavola periodica di Mendeleev aveva spazi vuoti / spazi vuoti, in modo che questi elementi, una volta trovati, possano essere inclusi. Il gallio e il geranio erano due di questi elementi.
Anche in alcuni casi, Mendeleev non seguiva rigorosamente la regola di ordinare gli atomi in base al loro peso atomico; ha posto gli elementi dando priorità alle loro proprietà chimiche, in modo che possano essere raggruppati in modo accurato. Gli elementi tellurio e iodio ne sono un buon esempio. La prima tavola periodica di Mendeleev aveva gli elementi con proprietà simili raggruppate in file. Quindi rilasciò una seconda versione della sua tavola periodica in cui gli elementi erano raggruppati in colonne numerate da l-Vlll, a seconda dello stato di ossidazione dell'elemento. Tuttavia, la tavola periodica di Mendeleev non supportava l'esistenza degli isotopi. Sono gli atomi dello stesso elemento con differenti pesi.
Tavola periodica di Mendeleev
Cos'è la tavola periodica moderna
La base della tavola periodica moderna è il numero atomico di elementi; le proprietà fisiche e chimiche degli elementi sono trattate come funzioni periodiche dei loro numeri atomici. Pertanto, dà un significato alla configurazione elettronica di ciascun elemento. La tavola periodica moderna consiste di 18 colonne chiamate gruppi e 7 file chiamate periodi. I lantanidi e gli attinidi sono disposti in blocchi diversi. Pertanto, la tavola periodica moderna può anche essere vista come un blocco. È composto da quattro blocchi diversi. Le prime due colonne appartengono al Blocco S; le colonne 3-12 sono nel d blocco, 13-18 sono gli elementi del p blocco, e infine i Lanthanides e gli Actinides appartengono al blocco f. La divisione in blocchi si basa sull'orbitale dove viene riempito l'elettrone finale.
La tavola periodica ha tendenze speciali e può essere etichettata per ulteriore differenziazione. Ad esempio, il gruppo 17 è chiamato il alogeni, e il gruppo 18 è il gas nobili. Il primo gruppo è i metalli alcalini; il secondo è chiamato metalli di terra alcalina, il blocco di elementi d è noto come serie di transizione. Intorno ai 4/5 della tavola periodica gli elementi sono metalli. Tutti gli elementi nella serie di transizione e il blocco f, così come gli elementi dei primi due gruppi, sono metalli. Il carattere metallico diminuisce quando si passa da sinistra a destra lungo un periodo della tavola periodica. Il raggio atomico diminuisce e l'elettronegatività aumenta quando si va da sinistra a destra lungo un periodo. La dimensione degli atomi aumenta quando si scende qualsiasi colonna della tavola periodica.
Tavola periodica moderna
Differenza tra Mendeleev e la tavola periodica moderna
Definizione
La tavola periodica di Mendeleev è stato creato sulla base di funzioni periodiche degli elementi, lasciando spazio per le scoperte future degli elementi mancanti in quel momento.
Il tavola periodica moderna è quello usato al momento, come miglioramento collettivo delle opere di così tanti chimici e scienziati nel tentativo di ordinare gli elementi chimici per assomigliare alle somiglianze nelle loro proprietà.
Base dell'ordine
La tavola periodica di Mendeleev ordina gli elementi in base al loro peso atomico.
Tavola periodica moderna ordina gli elementi in base al loro numero atomico.
Lacune per elementi mancanti
La tavola periodica di Mendeleev aveva lacune per gli elementi mancanti in quel momento.
Tavola periodica moderna non ha concetto in quanto tale.
Numero di colonne e righe
La tavola periodica di Mendeleev ha 8 colonne verticali chiamate gruppi e 12 righe orizzontali chiamate periodi.
Tavola periodica moderna ha 18 colonne chiamate gruppi e 7 righe chiamate periodi.
Caratteristiche degli elementi raggruppati
La tavola periodica di Mendeleev a volte ha elementi con proprietà dissimili nello stesso gruppo.
Tavola periodica modernaGli elementi hanno proprietà simili ripetute ad intervalli regolari.
Esistenza di isotopi
Tavola periodica di Mendeleev non supporta il fatto dell'esistenza degli isotopi.
Tavola periodica moderna sostiene questo fatto poiché la classificazione è basata sul numero atomico, piuttosto che sul peso atomico dell'elemento.
Definizione della struttura atomica
Tavola periodica di Mendeleev non supporta il concetto della struttura atomica.
Tavola periodica moderna sostiene questo fatto raggruppando gli elementi in modo tale che la loro configurazione elettronica possa essere dedotta facilmente.
Cortesia dell'immagine:
"Mendelejevs periodiska system 1871" di Uploader originale era Den fjättrade ankan in sv.wikipedia - Källa: Dmitrij Ivanovitj Mendelejev (1834 - 1907). (Dominio pubblico) via popolo
"Tavola periodica (poliatomico)" di DePiep - Opera personale - "ispirato a" versioni gratuite su Wikipedia / Commons (CC BY-SA 3.0) via popolo
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