Differenza tra le forze intermolecolari e intramolecolari
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Differenza principale - Forze interomolecolari e intramolecolari
Le forze intermolecolari e intramolecolari sono i due tipi di forze che tengono insieme le singole molecole e gli atomi. Queste forze controllano il movimento di molecole e atomi. Entrambi i tipi di forze determinano le caratteristiche chimiche e fisiche delle sostanze. Il differenza principale tra le forze intermolecolari e intramolecolari è quello esistono forze intermolecolari tra le molecole stesse, mentre le forze intramolecolari esistono tra gli atomi all'interno di una molecola. Inoltre, ci sono molte più differenze tra queste forze.
Questo articolo esamina,
1. Quali sono le forze intermolecolari?
- Definizione, caratteristiche, caratteristiche
2. Quali sono le forze intramolecolari?
- Definizione, caratteristiche, caratteristiche
3. Qual è la differenza tra le forze intermolecolari e intramolecolari?
Quali sono le forze intermolecolari
Le forze intermolecolari sono forze che legano singole molecole in una sostanza a causa delle loro cariche positive e negative. Le forze intermolecolari sono forze attrattive, ma non i legami chimici. Pertanto, le forze intermolecolari sono molto più deboli delle forze intramolecolari. Queste forze determinano le caratteristiche fisiche di una sostanza. Una delle loro caratteristiche fisiche più importanti è la capacità di determinare lo stato di una sostanza, indipendentemente dal fatto che sia solida, liquida o gassosa. Queste forze sono responsabili del movimento casuale dei gas e dell'esistenza di liquidi e solidi in quanto tengono insieme le molecole liquide e solide. Quindi, le forze intermolecolari determinano il punto di fusione e di ebollizione della materia. Il punto di fusione o di ebollizione è proporzionale alla forza delle forze intermolecolari. cioè, più alto è il punto di fusione o di ebollizione, più forti sono le forze intermolecolari. Ad una data temperatura, i punti di forza delle forze intermolecolari di gas, liquido e solido sono i seguenti.
Gas < Liquid < Solid
Esistono tre tipi di forze intermolecolari note come forze dipolo-dipolo, forze di dispersione di Londra e forze di legame dell'idrogeno. Tutti questi legami si verificano a causa delle cariche elettriche derivanti dalla disposizione di elettroni e nuclei nelle molecole. Tra i tre tipi, i legami idrogeno sono la forma più forte di legami intermolecolari. Le molecole d'acqua sono trattenute da legami di idrogeno a causa della presenza di cariche parziali in punti specifici delle molecole.
Quali sono le forze intramolecolari
Le forze che tengono gli atomi in una molecola sono chiamate forze intramolecolari. Queste forze sono responsabili della formazione di legami chimici. Pertanto, le forze intramolecolari sono molto più forti delle forze intermolecolari. Le interazioni intramolecolari si verificano quando due atomi condividono elettroni o donano / ottengono elettroni da / verso un altro atomo. Quando gli elettroni sono condivisi tra due atomi, il legame è chiamato legame covalente. Quando un atomo dà / guadagna l'elettrone, il legame è chiamato legame ionico. Le forze intramolecolari determinano i parametri chimici di una sostanza. I legami metallici sono anche classificati come un tipo di forza intramolecolare.
Differenza tra le forze intermolecolari e intramolecolari
Definizione
Forze intermolecolari sono le forze che tengono le molecole in una sostanza.
Forze intramolecolari sono le forze che tengono gli atomi in una molecola.
Forza
Forze intermolecolari sono più deboli delle forze intramolecolari.
Forze intramolecolari sono più forti delle forze intermolecolari.
Determinazione delle proprietà
Forze intermolecolari determinare lo stato della materia (solido / liquido / gas) e le loro proprietà fisiche come punto di fusione / punto di ebollizione ecc.
Forze intramolecolari determinare il comportamento chimico di una sostanza.
Natura delle forze
Forze intermolecolari sono forze attrattive.
Forze intramolecolari sono legami chimici.
Esempi
Forze intermolecolari sono categorizzati in forze dipolo-dipolo, forze di dispersione di Londra e forze di legame dell'idrogeno.
Forze intramolecolari sono categorizzati in legami covalenti, ionici e metallici.
Cortesia dell'immagine:
"Ionic Bonds" di BruceBlaus - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
Riferimento:
Myers, R. Le basi della chimica. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Stampa. Chimica di CliffsNotes AP: con CD-ROM. Hoboken, NJ: Wiley, 2009. Stampa. Kelter, P. B., M. D. Mosher e A. Scott. Chimica: la scienza pratica. Vol. 10. N.p .: Cengage Learning, 2008. Stampa. Rogers, D. L., S. R. Goode e D. W. Balle. Chimica: principi e pratica. N.p .: Cengage Learning, 2009. Stampa.