Differenza tra formula empirica e molecolare
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Differenza principale - Formula empirica vs molecolare
Nella letteratura chimica, il termine "formula" si riferisce alla composizione scritta di un composto. Esistono diversi modi per registrare la composizione di un composto e hanno significati diversi. La forma empirica della registrazione e la forma molecolare della registrazione sono due di questi modi. La parola "empirico" significa che "i risultati sono ottenuti sperimentalmente". Tuttavia, se applicato nel contesto di una formula, una formula empirica è il tipo più semplice di formula usato per esprimere la composizione di un composto mentre tla formula molecolare è la rappresentazione esatta del composto reale. Questo è il differenza principale tra formula empirica e molecolare.
Cos'è una formula empirica
Come accennato in precedenza, questa è la forma più semplice di una formula. Solo fornisce informazioni sul rapporto in cui ogni elemento è presente nella formula contro gli altri. Di solito, la formula empirica viene eliminata quando la composizione degli elementi nel composto viene presentata come percentuale in peso. Pertanto, al fine di elaborare la formula empirica, ciò che deve essere fatto è assumere che il peso totale del composto sia di 100 g. In questo modo, ogni percentuale può essere direttamente tradotta come il peso elementare nel composto. E 'possibile ottenere un confronto tra i pesi degli elementi in grammi.
Tuttavia, la formula rappresenta gli elementi in base ai loro rapporti stechiometrici. Ciò significa che i pesi devono essere convertiti in moli. La conversione può essere ottenuta semplicemente dividendo ciascun peso in grammi del rispettivo peso molare (unità di massa atomica) dell'elemento. Ne risulterebbe il numero di moli presenti per ciascun elemento. Quindi questi numeri possono essere confrontati come rapporti e ulteriormente semplificati fino alla combinazione del rapporto più semplice. Ciò che è rimasto sarebbe la formula empirica per il composto in questione.
Cos'è una formula molecolare
La formula molecolare ti dà la composizione elementare esatta di un composto. Questa può essere la forma più semplice, che è la formula empirica o un semplice multiplo di esso. La formula molecolare sarà sempre un multiplo della formula empirica. In caso contrario, sarebbe considerato un errore.
Quando si trova la formula molecolare di un composto, è necessario il peso totale del composto (ipotesi come nel caso della formula empirica non sono valide qui). E in seguito, il peso totale ottenuto deve essere confrontato con una scomposizione elementare del numero di moli come indicato nella formula empirica e il peso molare di ciascun elemento. Pertanto, ciascun numero di moli di un elemento viene moltiplicato per il rispettivo peso molare e vengono sommati. Successivamente, questa intera espressione viene moltiplicata per un certo "fattore" ed è uguale al peso totale misurato. Con questo, è possibile trovare il valore del 'fattore' che è stato incorporato nell'espressione al numero intero più vicino. Quindi questo valore trovato viene usato per moltiplicare il numero di moli di ciascun elemento nella formula empirica. Il risultato sarebbe la formula molecolare del composto.
La formula empirica di Benzene è CH. La formula molecolare del benzene è C6H6.
Differenza tra formula empirica e molecolare
Definizione
Formula empirica è la forma più semplice di esprimere la composizione elementale di un composto.
Formula molecolare è la rappresentazione effettiva della composizione elementale del composto.
Processo di derivazione
Il formula empirica è derivato prima dalle percentuali in peso degli elementi presenti nel composto.
Il formula molecolare è correlato al peso totale del composto in questione e spesso deriva dopo aver ottenuto la formula empirica.
Relazione tra formula empirica e molecolare
Il formula empirica contiene il rapporto più semplificato delle moli degli elementi nel composto.
Il formula molecolare deve essere un multiplo della formula empirica.
uso
Il formula empirica non è spesso usato negli schemi di reazione.
Il formula molecolare è comunemente usato nelle reazioni e in altre registrazioni chimiche.
Nomenclatura
Il formula empirica non è usato per scopi di denominazione in quanto una formula empirica può portare a qualsiasi numero di formule molecolari.
Un composto formula molecolare è usato per nominarlo.
Cortesia dell'immagine:
"Palle aromatiche-benzene 3D" di Benjah-bmm27 - Opera propria. (Dominio pubblico) tramite popolo
