Differenza tra composto e miscela

Differenza principale - Composto vs Miscela

Un composto è costituito da diversi tipi di atomi che sono legati chimicamente. Una miscela è composta da due o più diversi tipi di sostanze (atomi, molecole o composti) fisicamente mescolati. La principale differenza tra Compound e Mixture è questa i composti sono legati chimicamente mentre le miscele non lo sono.

Questo articolo spiega,

1. Che cos'è un composto?
          - Definizione, caratteristiche, tipi di legame, esempi

2. Che cos'è una miscela?
          - Definizione, caratteristiche, esempi

3. Qual è la differenza tra composto e miscela?

Cos'è un composto - Definizione, caratteristiche, tipi di legame, esempi

I composti sono fatti di elementi. Un composto particolare è costituito da due o più elementi che sono legati chimicamente. Un composto può essere completamente diverso dagli elementi di cui sono composti. Ad esempio, Na è un metallo altamente reattivo e Cl₂ è un gas tossico. Tuttavia, NaCl è un sale che viene utilizzato per cucinare. Un altro buon esempio è l'acqua che è composta da H₂ e O₂. L'acqua è un liquido nonostante entrambi i suoi componenti siano gas.

In alcuni composti, le proporzioni del contenuto dell'atomo rimangono costanti e sono uniche per quel particolare composto. Se la proporzione differisce, dà origine a un nuovo composto. Questo scenario è elaborato dai seguenti esempi.

Azoto e Ossigeno danno origine a questi due composti.

N_{2 (g)} + O_{2 (g)}      → 2NO_(G)      Ossido nitrico o ossido di azoto

2NO_(G) + O_{2 (g) →}     2NO_{2 (g)} Ossido nitroso o biossido di azoto

Sebbene l'ossido di azoto e il biossido di azoto siano composti dagli stessi elementi, le loro composizioni sono diverse. Quindi, dà origine a due diversi composti.

I composti si formano quando le forze attrattive tra gli atomi membri sono maggiori di quelle delle forze repulsive. I composti sono generalmente costituiti da legame covalente o ionico. L'energia viene assorbita o rilasciata durante la produzione di composti mediante legame chimico.

Legame covalente 

Gli elettroni sono condivisi dagli atomi partecipanti come mostrato di seguito. Questi tipi di composti sono chiamati composti covalenti. Se i due atomi sono attratti similmente verso gli elettroni (elettronegatività simile), il composto è non polare. Tuttavia, se il divario di elettronegatività tra i due atomi è enorme, il composto diventa polare. Una molecola d'acqua è il miglior esempio di questo fenomeno.

Composti non polari: metano, ammoniaca, esano

Composti polari - Acqua, CF, HF

Legame ionico

Gli elettroni sono interamente trasferiti da un atomo all'altro. Quindi, una carica elettronica appare su entrambi gli atomi coinvolti nel legame. I composti nati da questi legami sono principalmente solidi con punti di fusione elevati e possono condurre corrente elettrica. Elementi metallici e non metallici si associano nella formazione di questo tipo di composti.

I componenti di un composto non possono essere fisicamente separati. Possono essere separati solo con metodi chimici o elettrolisi.

Che cos'è una miscela - Definizione, caratteristiche, tipi di legame

Una miscela è una combinazione di due o più elementi e / o composti. Sebbene questi componenti siano presenti insieme, non sono nemmeno legati chimicamente né fanno nuove sostanze. Un buon esempio è la sabbia e la miscela di acqua in cui entrambi i componenti non sono chimicamente legati e possono essere separati come singole sostanze mediante filtrazione. Altri mezzi fisici di separazione sono evaporazione, distillazione, cromatografia, centrifugazione ed estrazione. Per questi metodi di separazione, vengono considerate le proprietà fisiche dei componenti in una miscela. Alcune di queste proprietà fisiche sono densità, dimensioni e solubilità.

I componenti nei composti mantengono le loro caratteristiche individuali. Quando assaggi una soluzione di acqua salata, puoi sentire il sapore salato sulla tua lingua. Ciò indica che il sale è in grado di esprimere il suo gusto caratteristico anche se mescolato con acqua. Le miscele non hanno le loro proprietà come fanno i composti.

Le miscele sono spesso omogenee o eterogenee.

Miscele omogenee - La composizione della miscela è la stessa dappertutto.

                                                   Es: - Sale disciolto in acqua

Miscele eterogenee - La composizione può variare da punto a punto nella miscela.

                                                   Es: - Smog

L'aria che respiriamo e il vasto oceano blu possono essere considerati le più grandi miscele che si possano trovare sulla terra. Entrambi sono miscele eterogenee.

Differenza tra composto e miscela

Legame

Composti: I componenti sono legati chimicamente.

Es: - NaCl, H₂O

miscele: I componenti non sono legati chimicamente. 

Es: - Acqua salata, sabbia e zucchero

Separazione 

Composti: I componenti non possono essere fisicamente separati. Possono essere separati tramite elettrolisi.

miscele: I componenti possono essere fisicamente separati facilmente attraverso metodi quali filtrazione, cromatografia, centrifugazione, dialisi, evaporazione e distillazione. 

caratteristiche

Composti: I composti mostrano le loro caratteristiche, non le singole caratteristiche dei componenti.

miscele: I composti non mostrano le loro caratteristiche. Vengono visualizzate le singole caratteristiche dei componenti.

Rapporto

Composti: Il rapporto dei componenti è fisso.

miscele: Il rapporto dei componenti può variare. 

Punto di ebollizione e punto di fusione

Composti: Punto di ebollizione e punto di fusione sono costanti per un composto particolare.

miscele: Punto di ebollizione e punto di fusione non sono costanti.

Trasferimento di energia

Composti: L'energia è distribuita o in preparazione per composti attraverso il legame chimico. 

miscele: Non c'è o nessun trasferimento di energia.

categorie

Composti: I composti possono essere covalenti o ionici.

miscele: Le miscele possono essere omogenee o eterogenee.

Lista di referenze:

"Il nostro obiettivo". Distinguere tra miscela e composto (teoria): Classe 9: Chimica: Amrita Online Lab. N., n. Web. 31 gennaio 2017. Ophardt, Charles. "Introduzione ai composti ionici". Chembook virtuale. Elmhurt College, 2003. Web. 31 gennaio 2017.  

Cortesia dell'immagine:

"Covalent" di DynaBlast - Creato con Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia 

 "SaltInWaterSolutionLiquid" di Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia