Differenza tra Rutherford e Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford e Niels Bohr sono due eminenti scienziati che hanno contribuito notevolmente al campo della fisica. Rutherford e Bohr proposero due diversi modelli per la struttura atomica. Il modello di Bohr e il modello di Rutherford sono molto importanti per comprendere la natura di un atomo. È fondamentale avere una comprensione adeguata nel modello atomico di Bohr e nel modello atomico di Rutherford per eccellere in campi come la struttura atomica, la meccanica quantistica, la chimica e altri campi che hanno usi di queste teorie. In questo articolo, discuteremo i modelli atomici di Bohr e Rutherford, le somiglianze tra il modello di Bohr e il modello di Rutherford, l'evoluzione e i risultati pratici del modello di Bohr e del modello di Rutherford, e infine la differenza tra il modello di Bohr e il modello di Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford è uno degli scienziati più importanti che ha contribuito al moderno modello atomico. Le opere di Rutherford hanno portato alla scoperta del nucleo. Il suo esperimento più importante fu l'esperimento con lamina d'oro, noto anche come esperimento Geiger-Marsden. In questo esperimento, una lamina d'oro molto sottile è stata bombardata da un fascio di particelle alfa. I risultati attesi erano che tutte le particelle alfa avrebbero passato la pellicola senza alcun disturbo. Ma le osservazioni hanno mostrato il contrario. Circa 1 particella da 7000 deviata dal percorso originale. Più sorprendentemente, circa 1 da 50000 particelle alfa è stato riflesso alla fonte. "È stato quasi incredibile come se avessi sparato un proiettile da 15 pollici su un pezzo di carta velina e tornasse indietro e ti colpisse" disse Rutherford. La conclusione di questi risultati è stata che la maggior parte della massa dell'atomo e tutta la carica positiva dell'atomo è concentrata su un singolo punto nello spazio. Questo è noto come il modello di Rutherford. Gli elettroni giravano attorno alla massa centrale.

Bohr

Niels Bohr è il padre della moderna meccanica quantistica. Il modello di Rutherford suggeriva che la carica positiva dell'atomo era concentrata all'interno del centro dell'atomo. Tuttavia, non ha dato alcuna informazione sul movimento degli elettroni. Il modello di Bohr suggeriva che gli elettroni di un atomo viaggiavano in orbite circolari attorno al nucleo centrale. Ha suggerito che gli elettroni ruotavano attorno al nucleo nello stesso modo in cui i pianeti ruotavano attorno al sole. Il modello di Bohr utilizzava la formula di Rydberg per spiegare le linee spettrali degli atomi di idrogeno. Il modello di Bohr suggeriva che le orbite degli elettroni fossero discrete anziché continue. Gli elettroni possono avere solo specifiche quantità di energia. Il raggio dell'orbita dipendeva dalla quantità di energia che l'elettrone aveva.