Differenza tra massa e massa molare

Massa contro massa molare

Sappiamo di massa anche se comunemente usiamo il concetto di peso anziché di massa nella nostra vita quotidiana. Il peso di una persona è un prodotto della massa del suo corpo e della gravità della terra. Poiché questo effetto gravitazionale è lo stesso su tutta la terra, è più comodo parlare in termini di peso. Ma quando parliamo in termini di oggetti più piccoli come molecole e atomi di sostanza, vengono usati i concetti di massa molecolare e massa molare. Ci sono differenze di massa e massa molare di una sostanza che saranno chiare dopo aver letto questo articolo.

In teoria, la massa di una sostanza è la sua massa relativa così come è espressa in termini della massa di un atomo di carbonio che è stata presa come 12. In pratica tuttavia, la massa molecolare di una sostanza è considerata la somma di atomica masse degli atomi costituenti della molecola. Ad esempio, se dobbiamo calcolare la massa molecolare del monossido di carbonio, dobbiamo sommare le masse atomiche di carbonio e idrogeno. Poiché la massa atomica del carbonio è 12 e quella dell'ossigeno è 16, la massa molecolare del monossido di carbonio è 12 + 16 = 28. Allo stesso modo, se la sostanza è biossido di carbonio, sappiamo che ci sono due atomi di ossigeno coinvolti, quindi la massa molecolare di CO2 sarà calcolata come segue: 12+ 16 × 2 = 44

La massa molecolare è un numero adimensionale.

La massa in grammi di una talpa di una sostanza è chiamata massa molare. Le diverse sostanze hanno differenti masse molari, e questo perché gli atomi di diversi elementi hanno un diverso numero di elettroni, protoni e neutroni. Una mole di una sostanza contiene 6,022 x 1023 atomi di quella sostanza. Questo è anche conosciuto come numero di Avogadro. La massa molare del carbonio è di 12,011 g mentre quella del magnesio è di 24,3050 g.

Ma quando si tratta di massa molare di composti, il primo passo è calcolare la sua massa molecolare, che è la somma delle masse atomiche degli elementi costitutivi. Prendiamo l'esempio dell'acqua.

Massa molecolare di acqua = 2 x 1.00794 (massa atomica di idrogeno) + 15.9994 (massa atomica di ossigeno) = 18.0153

Massa molare di un composto molecolare = massa molecolare in grammi / 1 mole composto

Quindi la massa molare di acqua = 18,0153 / 1 mole di H2O