Differenza tra emissione e spettro continuo

Emissione vs spettro continuo

Gli spettri sono grafici di luce. Gli spettri di emissione e gli spettri continui sono due dei tre tipi di spettro. L'altro tipo è lo spettro di assorbimento. Le applicazioni degli spettri sono enormi. Può essere usato per misurare gli elementi e i legami di un composto. Può persino essere usato per misurare la distanza di stelle e galassie lontane e molto altro ancora. Anche i colori che vediamo possono essere spiegati usando lo spettro. Pertanto, è particolarmente utile avere una solida comprensione nelle teorie e nelle applicazioni delle emissioni e degli spettri continui. In questo articolo andremo a discutere quali sono lo spettro di emissione e lo spettro continuo, come possono essere prodotti, le somiglianze tra loro, le loro applicazioni e infine le differenze tra spettro continuo e spettro di emissione.

Cos'è lo spettro continuo?

Per capire lo spettro continuo bisogna prima capire la natura delle onde elettromagnetiche. Un'onda elettromagnetica è un'onda composta da un campo elettrico e un campo magnetico, che sono perpendicolari tra loro. Le onde elettromagnetiche sono classificate in diverse regioni in base alla loro energia. Raggi X, raggi ultravioletti, infrarossi, visibili, onde radio sono solo per citarne alcuni. Tutto ciò che vediamo è dovuto alla regione visibile dello spettro elettromagnetico. Uno spettro è la trama di intensità contro energia dei raggi elettromagnetici. L'energia può anche essere rappresentata in lunghezza d'onda o frequenza. Uno spettro continuo è uno spettro in cui tutte le lunghezze d'onda della regione selezionata hanno intensità. La luce bianca perfetta è uno spettro continuo sulla regione visibile. Va notato che, in pratica, è praticamente impossibile ottenere uno spettro continuo perfetto.

Cos'è lo spettro di emissione?

Per capire la teoria dietro lo spettro di emissione bisogna prima capire la struttura atomica. Un atomo è costituito da un nucleo costituito da protoni e neutroni e da elettroni, che orbitano intorno al nucleo. L'orbita di un elettrone dipende dall'energia dell'elettrone. Maggiore è l'energia dell'elettrone più lontano dal nucleo che sarebbe in orbita. Usando la teoria quantistica si può dimostrare che gli elettroni non possono ottenere solo un livello di energia. Le energie che l'elettrone può avere sono discrete. Quando un campione di atomi viene fornito con uno spettro continuo su una certa regione, gli elettroni negli atomi assorbono quantità specifiche di energia. Poiché anche l'energia di un'onda elettromagnetica è quantizzata, si può affermare che gli elettroni assorbono fotoni con energie specifiche. Dopo questo incidente, lo spettro continuo viene rimosso, quindi gli elettroni di questi atomi cercheranno di tornare nuovamente al livello del suolo. Ciò farà sì che i fotoni di energie specifiche vengano emessi. Questi fotoni creano uno spettro di emissione, che ha solo linee luminose corrispondenti a quei fotoni.