Differenza tra Charles Law e la legge di Boyle

Charles Law vs la legge di Boyle

La legge di Charles e la legge di Boyle sono due leggi molto importanti che riguardano i gas. Queste due leggi possono descrivere molte proprietà dei gas ideali. Queste leggi sono ampiamente utilizzate in campi come la chimica, la termodinamica, l'aviazione e persino le applicazioni militari. È fondamentale avere una solida comprensione in queste due leggi per eccellere in questi campi. In questo articolo, discuteremo su quale sia la legge di Charles e la legge di Boyle, le loro definizioni, le applicazioni della legge di Charles e la legge di Boyle, le loro somiglianze e infine le differenze tra la legge di Charles e la legge di Boyle.

La legge di Boyle

La legge di Boyle è una legge sul gas. È definito per un gas ideale. È necessaria una corretta comprensione del gas ideale per comprendere queste leggi ideali sul gas. Il gas ideale è un gas per il quale il volume occupato da ogni molecola è zero; anche le attrazioni intermolecolari tra le molecole sono zero. Tali gas ideali non esistono in condizioni di vita reale. I gas, che esistono nella vita reale, sono noti come veri gas. I gas reali hanno volumi molecolari e forze intermolecolari. Se il volume combinato di tutte le molecole di un gas reale è trascurabile rispetto al volume del contenitore e le forze intermolecolari sono trascurabili rispetto alle velocità delle molecole, allora il gas può essere considerato un gas ideale in quel sistema. La legge di Boyle, proposta nel 1662 dal chimico e fisico Robert Boyle, si può affermare come segue. Per una quantità fissa di un gas ideale, mantenuta a una temperatura fissa, la pressione e il volume sono inversamente proporzionali.

Un sistema chiuso è un sistema in cui non è possibile alcun interscambio di massa tra l'ambiente circostante e il sistema, ma è possibile lo scambio di energia. La legge di Boyle suggerisce che il prodotto della pressione e del volume di un gas ideale, a temperatura costante, sia costante. In altre parole, P V = K, dove p è la pressione, V è il volume e K è la costante. Ciò significa che se la pressione di un tale sistema viene raddoppiata, il volume di tale sistema diventa la metà del suo valore originale.

Legge di Charles

La legge di Charles è anche una legge sul gas, che è definita come un gas ideale in un sistema chiuso. Questo afferma che per un sistema di gas ideale chiuso sotto pressione costante, il volume del sistema è direttamente proporzionale alla temperatura del sistema. Questa legge fu pubblicata per la prima volta dal filosofo francese Joseph Louis Gay-Lussac, ma attribuì la scoperta a Jacques Charles. Questa legge suggerisce che per un tale sistema, il rapporto tra la temperatura e il volume deve essere una costante. In altre parole, V / T = K, dove V è il volume del gas e T è la temperatura del gas. Va notato che matematicamente questa proporzionalità funzionerà solo con la scala Kelvin, che è una scala di temperatura assoluta.