Differenza tra adiabatico e isotermico

Adiabatico vs isotermico

Nel regno della fisica, in particolare nella termodinamica del soggetto, ci sono due concetti spesso discussi che sono frequentemente usati nell'applicazione pratica industriale. Questi concetti sono i processi adiabatico e isotermico.

Questi due processi sono i lati opposti della moneta. Sono i poli situati alle estremità opposte per così dire. In primo luogo, altrimenti noto come processo isocalorico, il processo adiabatico è quando non c'è trasferimento di calore da o verso il fluido su cui si sta lavorando. Inoltre, adiabatico significherebbe impraticabile se definito letteralmente. Quindi, il calore non è in grado di penetrare.

Quando c'è un guadagno o una perdita di calore nell'ambiente, allora il processo è definito adiabatico. Poiché la temperatura può cambiare in un processo adiabatico a causa di variazioni interne del sistema, il gas nel sistema potrebbe tendere a raffreddarsi durante l'espansione. In questo contesto, significherebbe anche che la sua pressione è significativamente inferiore rispetto all'altro processo (isotermico) ad un dato volume.

Come accennato, il processo all'altro estremo estremo che consente il trasferimento di calore verso l'ambiente circostante, e quindi, rendendo costante la temperatura complessiva (non cambiare) è chiamato processo isotermico. Se vieni a pensarci, la parola isotermica quando interpretata letteralmente significherebbe "iso" (lo stesso), "termico" (temperatura). Quindi, c'è la stessa temperatura.

In un sistema termodinamico, i due principali processi coinvolti sono adiabatici o isotermici. È considerato come il primo quando la trasformazione (fluttuazioni o variazioni di temperatura) è abbastanza veloce da non trasferire significativamente calore tra l'ambiente esterno e il sistema. Quando la trasformazione è molto lenta in quello stesso sistema, allora il processo è isotermico perché la temperatura del sistema rimane la stessa attraverso lo scambio di calore con l'ambiente esterno.

1. In un processo isotermico, vi è uno scambio di calore tra il sistema e l'ambiente esterno a differenza dei processi adiabatici in cui non c'è nessuno.

2. In un processo isotermico, la temperatura del materiale coinvolto rimane la stessa a differenza dei processi adiabatici in cui la temperatura del materiale che viene compresso può aumentare.

3. In un processo isotermico, il calore può essere aggiunto o rilasciato dal sistema solo per mantenere la stessa temperatura durante un processo adiabatico, non c'è calore aggiunto o rilasciato perché mantenere la temperatura costante non è importante.

4. In un processo isotermico, la trasformazione è lenta mentre in un processo adiabatico è veloce.