Differenza tra ossidazione e riduzione

Ossidazione vs Riduzione
Nella chimica organica e inorganica, ci sono molte reazioni chimiche che avvengono quando due molecole vengono introdotte l'una nell'altra. Quando le molecole reagiscono e questa reazione induce a guadagnare o perdere elettroni, si dice che abbia avuto luogo una reazione redox. Tecnicamente una reazione redox cambia lo stato di ossidazione di una molecola. Tuttavia, è disponibile una terminologia più semplice per spiegare questo fenomeno.

La reazione redox è breve per la reazione di riduzione-ossidazione. Essenzialmente, una reazione di riduzione si verifica quando una molecola guadagna elettroni. Una reazione di ossidazione si verifica quando una molecola perde elettroni. Le reazioni redox sono sempre equazioni bilanciate. Quando una molecola perde un elettrone, quell'elettrone si sposta sulla molecola vicina. L'ossidazione rappresenta una perdita e una riduzione per un guadagno. Questo processo avviene continuamente, in una varietà di modi diversi.

Luoghi in cui puoi assistere a una reazione redox

• Una mela tagliata che rosola su un ripiano
• Un punto di ruggine che cresce su un paraurti di un'automobile
• Un ceppo che brucia in un incendio
• Una pianta che si impegna nella fotosintesi
• Una radice che fissa l'azoto a se stessa in modo da ottenere sostanze nutritive

Casi comuni di agenti riducenti
Quando la riduzione avviene in metallo, spesso la chiamiamo corrosione. Tutti i metalli possono essere un agente riducente e rinunciare ai suoi elettroni.
Agenti riducenti dei metalli attivi che rilasciano facilmente elettroni
Agenti riducenti "inattivi" che raramente rilasciano elettroni
I metalli attivi comuni sono: ferro, zinco, alluminio, cromo e magnesio. Possono essere facilmente ridotti attraverso il contatto con aria, acqua o altri metalli.
Ruggine "" corrosione o riduzione che crea una sostanza friabile chiamata ossido di ferro. Più reazioni di riduzione, più la sostanza viene consumata dall'ossido di ferro.
Galvanizzazione "" che protegge il ferro con uno strato o zinco. Lo zinco si riduce anche all'ossido di zinco, ma questo ossido non è friabile e proteggerà gli strati interni del metallo.

Casi comuni di agenti ossidanti
La candeggina "" si ossida quando riduce gli elettroni delle macchie. Queste macchie parzialmente decomposte sono quindi più facili da rimuovere.
Il perossido di idrogeno "" è un agente ossidante che rimuove gli elettroni dal pigmento dei capelli e lo induce a candeggiare.
L'ozono "" è uno dei più forti agenti ossidanti. Rimuove gli elettroni dalla maggior parte dei prodotti naturali e artificiali, provocandone il deterioramento più rapidamente. Si pensa anche di abbattere le cellule del tuo corpo in modo tale da stimolare la crescita delle cellule tumorali.

Sommario:
1. Una reazione redox è composta da una molecola che riduce il numero dei suoi elettroni mentre una molecola adiacente ottiene lo stesso numero di elettroni.
2. Le reazioni di ossidoriduzione avvengono ovunque intorno a noi, ogni singolo giorno.
3. Il metallo è l'agente riducente più comune e produce ossidi mentre si corrode.
4. Candeggina, perossido e ozono sono tutti agenti ossidanti che iniziano a degradare le sostanze a contatto.