Differenza tra gas ideale e gas reale

IDEAL GAS vs REAL GAS

Gli stati della materia sono liquidi, solidi e gas che possono essere riconosciuti attraverso le loro caratteristiche chiave. I solidi hanno una forte composizione di attrazione molecolare che dà loro forma e massa definite, i liquidi prendono la forma del loro contenitore poiché le molecole si muovono che si corrispondono l'una con l'altra, e i gas si diffondono nell'aria poiché le molecole si muovono liberamente. Le caratteristiche dei gas sono molto distinte. Ci sono gas che sono abbastanza forti da reagire con altra materia, ci sono anche con un odore molto forte, e alcuni possono essere sciolti in acqua. Qui potremo notare alcune differenze tra gas ideale e gas reale. Il comportamento dei gas reali è molto complesso, mentre il comportamento dei gas ideali è molto più semplice. Il comportamento del gas reale può essere più tangibile comprendendo pienamente il gas ideale del comportamento.

Questo gas ideale può essere considerato come una "massa puntiforme". Significa semplicemente che la particella è estremamente piccola dove la sua massa è quasi zero. La particella di gas ideale, quindi, non ha volume mentre una particella di gas reale ha un volume reale poiché i gas reali sono costituiti da molecole o atomi che in genere occupano uno spazio anche se sono estremamente piccoli. Nel gas ideale, la collisione o l'impatto tra le particelle si dice che sia elastico. In altre parole, non vi è né energia attraente né repulsiva inclusa nell'intera collisione di particelle. Poiché manca l'energia interparticolare, le forze cinetiche rimarranno invariate nelle molecole di gas. Al contrario, si dice che le collisioni di particelle nei gas reali non siano elastiche. I gas reali sono costituiti da particelle o molecole che possono attrarsi l'un l'altro molto fortemente con il dispendio di energia repulsiva o forza attrattiva, proprio come vapore acqueo, ammoniaca, biossido di zolfo ed ecc..

La pressione è molto maggiore nel gas ideale rispetto alla pressione di un gas reale poiché le particelle non hanno le forze attrattive che consentono alle molecole di trattenere quando collidono in caso di impatto. Quindi, le particelle si scontrano con meno energia. Le differenze che sono distinte tra gas ideali e gas reali possono essere considerate più chiaramente quando la pressione sarà alta, queste molecole di gas sono grandi, la temperatura è bassa e quando le molecole di gas estraggono forti forze attrattive.

PV = nRT è l'equazione del gas ideale. Questa equazione è importante per la sua capacità di collegare insieme tutte le proprietà fondamentali dei gas. T sta per Temperatura e dovrebbe sempre essere misurato in Kelvin. "N" sta per il numero di moli. V è il volume che di solito viene misurato in litri. P sta per pressione in cui viene solitamente misurata in atmosfere (atm), ma può anche essere misurata in pascal. R è considerata una costante di gas ideale che non cambia mai. D'altra parte, poiché tutti i gas reali possono essere convertiti in liquidi, il fisico olandese Johannes van der Waals ha elaborato una versione modificata dell'equazione del gas ideale (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Il valore di "a" è costante e "b", e pertanto dovrebbe essere determinato sperimentalmente per ciascun gas.

SOMMARIO:

1.Il gas naturale non ha un volume definito mentre il gas reale ha un volume definito.

2.Il gas naturale non ha massa mentre il gas reale ha massa.

3. La collisione di particelle di gas ideali è elastica mentre non elastica per il gas reale.

4. Nessuna energia coinvolta durante la collisione di particelle nel gas ideale. La collisione di particelle nel gas reale ha attratto energia.

5. La pressione è elevata nel gas ideale rispetto al gas reale.

6.Il gas naturale segue l'equazione PV = nRT. Il gas reale segue l'equazione (P + a / V2) (V - b) = nRT.