Differenza tra covalente e covalente polare

Covalente vs Covalente polare

Una delle cose che chiediamo sempre in alcune delle nostre materie minori al college era, ne abbiamo davvero bisogno? Oppure possiamo applicarlo nella vita reale o con la nostra laurea? Durante il liceo, chiediamo anche la stessa cosa, possiamo applicare l'algebra nel pagare i nostri conti? Possiamo applicare la trigonometria andando al centro commerciale? Il semplice piagnucolare fa parte della vita, e noi umani ne siamo affezionati.

Che ne dici di chimica e dei suoi concetti? Per alcuni, possiamo riconoscerlo nella vita di tutti i giorni. Ma per alcuni termini come covalente e covalente polare, potremmo pensare, come può influire su di noi? Cerchiamo di affrontare le differenze in queste parole e vediamo se ha un'applicazione alla vita reale o se è solo un prerequisito per imparare tra studenti e chimici.

La configurazione strutturale implica sapere se gli elettroni sono disposti in un modo o modo simile che possono essere legami ionici o covalenti. I legami ionici sono il tipo di legami che si verificano quando gli elettroni vengono trasferiti. Questi atomi vengono trasferiti tra gli atomi. I legami covalenti, d'altra parte, si verificano quando gli elettroni sono condivisi. Di nuovo, è condiviso tra questi atomi.

Si dice che le molecole organiche siano sempre legami covalenti come carbonio, ossido, bromo e così via e così via. Una volta determinato se la condivisione di elettroni è covalente o ionica, il passo successivo è sapere se si tratta di covalenti polari covalenti o non polari. Ad esempio, classificando già un legame covalente, si dovrebbe sapere che i legami covalenti sono solo polari o non polari. I legami ionici non hanno ulteriori classificazioni a differenza dei legami covalenti.

È un legame covalente polare quando la distribuzione degli elettroni non è simmetrica. Tuttavia, è un legame covalente non polare se la distribuzione della carica è simmetrica. Si può anche determinare se si tratta di un legame covalente polare attraverso l'elettronegatività dell'atomo. Valori di elettronegatività più alti di un elemento significano che il legame è polare, e la stessa elettronegatività con l'elemento significa che è non polare.

Sommario:

1. I legami elettronici possono essere classificati come legami ionici o covalenti.
2. I legami ionici trasferiscono gli atomi tra gli elettroni mentre i legami covalenti condividono gli atomi tra gli elettroni.
3. I legami covalenti sono ulteriormente classificati in polari o non polari in cui covalente polare è se la distribuzione è asimmetrica e viceversa o elettronegatività superiore equivale a covalente polare e viceversa.