Differenza tra molarità e molalità

Cos'è la molarità?

La molitoria può essere definita come il numero di moli di una sostanza (noto come il soluto) che viene dissolto in esattamente 1 litro di una soluzione (solvente e soluto combinato).

La formula per il calcolo della molarità è quindi la seguente:

M = molare soluto / L soluzione

La molitoria è anche comunemente indicata come concentrazione molare. Quindi una misura della concentrazione molare basata sul volume di liquido in cui una sostanza è disciolta. È importante rendersi conto che il volume è in litri quindi potrebbe essere necessario convertirlo per primo se si dispone di un volume in ml per esempio.

Per preparare una concentrazione molare si aggiunge una quantità nota di soluto in una beuta volumetrica, quindi si riempie il matraccio con liquido fino al raggiungimento della tacca da 1 litro.

Per esempio:  si può inventare una certa concentrazione molare di zucchero. Il peso dello zucchero deve prima essere convertito in talpe e poi l'acqua viene aggiunta fino al raggiungimento di 1 litro.

Per calcolare la molarità hai bisogno del soluto in talpe, ma di solito avrai un certo peso di soluto, il che significa che devi prima convertire i grammi in moli. Questo può essere fatto trovando la massa molare del soluto dalla tavola periodica.

La formula di concentrazione molare può essere riorganizzata per risolvere sia il volume che le moli.

Il volume è influenzato da cambiamenti di temperatura o pressione. Ad esempio, il volume aumenterebbe all'aumentare della temperatura. Ciò significa che ci sarà qualche domanda di precisione in caso di cambiamenti di temperatura.

Se la temperatura diminuisce abbastanza, il liquido può contrarsi facendo aumentare la molarità perché rimane lo stesso numero di moli ma ci sarebbe meno soluzione.

Viceversa, se la temperatura aumenta abbastanza, il liquido potrebbe espandersi causando la diminuzione della molarità perché rimane lo stesso numero di moli ma ci sarebbe più presenza di soluzione.

La molarità può essere utilizzata per calcolare la concentrazione di una sostanza che è stata diluita.

La molarità può essere utilizzata quando non è richiesta precisione esatta. Tuttavia è influenzato dai cambiamenti di temperatura perché è una misura volumetrica, quindi in alcuni casi potrebbe non essere appropriato.

Moltitudine e molalità possono essere uguali in alcuni casi. Ad esempio 1 litro d'acqua pesa 1 kg.

Cos'è la molalità?

La molalità può essere definita come il numero di moli di sostanza (noto come il soluto) che si trova in una certa massa di solvente dato in kg, che viene sciolto in.

La formula per il calcolo della molalità è:

m = mole solute / kg solvente

La molalità viene anche definita concentrazione molare.

Un esempio di creazione di una concentrazione molare sarebbe di pesare una certa quantità di zucchero, per esempio. Questo deve quindi essere convertito nel numero di moli usando la massa molecolare dello zucchero. Un bicchiere di acqua viene quindi pesato e aggiunto acqua al becher fino a quando pesa 1 kg.

Lo zucchero viene quindi aggiunto al becher d'acqua e sciolto.

Il vantaggio della molalità rispetto alla molarità è che non è influenzato da variazioni di temperatura e pressione poiché è calcolato in base alla massa e non al volume. La massa del solvente non è influenzata dalla temperatura nel modo in cui il volume di una sostanza è, quindi la molalità è una misura di concentrazione più accurata della molarità.

Nel caso dell'acqua la molarità e la molalità possono essere le stesse poiché 1 litro d'acqua pesa 1 kg, tuttavia questo potrebbe non essere il caso di tutti i liquidi.

Ciò significa che la molalità deve essere utilizzata quando si tratta di proprietà colligative.

La molalità è più accurata e fornisce una maggiore precisione di concentrazione, ma richiede più tempo per essere preparata poiché il soluto deve essere aggiunto al peso di un solvente. Se il solvente è liquido, questo deve essere pesato.

Questo può essere fatto usando un sistema gravimetrico e una bilancia analitica per pesare il solvente.

Qual è la differenza tra molarità e molalità?

1) La molitoria è la concentrazione di una sostanza che viene calcolata come il numero di moli di soluto che viene sciolto in 1 litro di soluzione mentre la molalità è la concentrazione di una sostanza che viene calcolata come il numero di moli di soluto presenti in 1 kg di solvente.

2) Il simbolo per molarity è M, mentre quello per molality è m (a volte scritto come -m o m per distinguerlo dalla massa).

3) La formula per molarità è talpe / litro mentre la formula per molalità è talpe / kg.

4) La molarità è influenzata dalle variazioni di temperatura, mentre la molalità non è influenzata dalle variazioni di temperatura.

5) La molecità è influenzata dai cambiamenti di pressione mentre la molalità non è influenzata da cambiamenti di pressione.

6) La molarità può comportare una concentrazione imprecisa e imprecisa, mentre la molalità si traduce in una precisa misurazione precisa della concentrazione.

Tabella comparativa di molarità e molalità

Riassunto di Molarità e Molalità

• Sia la molarità che la molalità possono essere usate entrambe per misurare la concentrazione.
• La molarità è definita come il numero di moli di un soluto che sono disciolti in 1 litro di una soluzione.
• La molalità è definita come il numero di moli di un soluto che si sciolgono in 1 kg di un solvente.
• La molalità è un mezzo più preciso e accurato per fare una certa concentrazione perché non è influenzata da variazioni di temperatura e pressione.
• La molitoria implica un liquido che significa che la concentrazione può cambiare. Questo perché il volume essendo un liquido può cambiare con i cambiamenti di temperatura e pressione.