Differenza tra colloidale e sospensione

I sistemi di dispersione sono composti da due o più composti chimici o sostanze semplici, chiamati componenti di sistema, distribuiti tra loro. Formano:

• Fase dispersa - la sostanza dispersa;
• Mezzo continuo: la sostanza in cui è distribuita la fase dispersa.

A seconda della dimensione delle particelle della fase dispersa ci sono:

• Sistemi di dispersione eterogenei (ruvidi) - le particelle sono più grandi di 100 nm:
  • Sospensione: un componente liquido e solido;
  • Emulsione - due componenti liquidi;
  • Aerosol: il mezzo di dispersione è un gas.
• Colloidi: la dimensione delle particelle è compresa tra 1 e 100 nm;
• Soluzioni reali: la dimensione delle particelle è inferiore a 1 nm.

Cos'è il colloidale?

Le soluzioni acquose di molte sostanze (zucchero, ecc.), Passano facilmente attraverso barriere semipermeabili animali o vegetali, mentre altre come la gelatina non le attraversano. Le prime sostanze sono chiamate cristalloidi e le seconde sono chiamate colloidi.

A seconda di come le particelle della fase dispersa si riferiscono al mezzo, i sistemi colloidi sono:

• Liofilo - adsorbe un gran numero di molecole dal mezzo di dispersione (gelatina, saponi, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Lyophobic - non legare o legare con un piccolo numero di molecole dal mezzo di dispersione (sali di alcuni metalli, solfuri metallici poco solubili, ecc.).

A seconda della struttura delle particelle colloidali i sistemi colloidi sono suddivisi in:

• Associato (micellare) - le particelle sono gruppi di atomi, ioni o molecole (ad esempio cloruro di sodio in benzene);
• Molecolare: le particelle sono molecole di un composto avente una massa molecolare elevata (ad es. Amido).

A seconda della natura del mezzo, i colloidi sono:

• Hydrosols: il solvente è acqua;
• Benzenosoli: il solvente è benzene;
• Etherosols: il solvente è etere ecc.

Le proprietà ottiche dei colloidi si manifestano come colorazione, opalescenza e effetto tindale. Sono dovuti a differenze nell'assorbimento e nella dispersione della luce dalle particelle colloidali.

Le particelle colloidali sono più grandi e più pesanti degli ioni e della maggior parte delle molecole, quindi la loro diffusione e la pressione osmotica sono basse.

Una caratteristica cinetica dei colloidi è il movimento Browniano. I sistemi colloidi sono meno stabili di quelli delle soluzioni ordinarie. Sotto una corrente elettrica costante, tutte le particelle colloidali si spostano sul corrispondente elettrodo caricato in modo opposto. Questo fenomeno è chiamato elettroforesi.

Soli di colloidi molecolari sono ottenuti in modo analogo alle soluzioni reali. Al contatto della fase dispersa si scioglie spontaneamente nel mezzo disperso. I sol di colloidi associati sono ottenuti con vari metodi di dispersione e condensazione.

• Metodi di dispersione: dispersione del materiale nella dimensione delle particelle colloidali in presenza di un mezzo di dispersione;
• Metodi di condensazione - condensazione (raggruppamento) di singole molecole, atomi o ioni in particelle di dimensioni colloidali.

Cos'è la sospensione?

La sospensione è un liquido eterogeneo, contenente particelle solide insolubili che sono abbastanza grandi da depositarsi ma per un certo tempo sono presenti in tutto il volume della matrice liquida. Le particelle sono più grandi di 100 nm.

La classificazione delle sospensioni si basa sulla fase dispersa e sul mezzo di dispersione.

La sospensione è più vicina all'insolubilità nel continuum di solubilità. Nell'altra estremità del solubilità, il continuo è la soluzione, in cui le particelle sono completamente mescolate e nessuna fase solida viene osservata. Il continuum di solubilità è generalmente disposto nell'ordine: insolubilità, sedimentazione, sospensione, colloide e soluzione.

La fase solida della sospensione viene dispersa nella fase liquida mediante un processo di agitazione meccanica mediante un agente inerte o debolmente attivo usato come agente sospendente. A differenza dei colloidi, le sospensioni si stabilizzano nel tempo. Un esempio di sospensione rapidamente precipitante è la sabbia e l'acqua.

Una proprietà caratteristica delle sospensioni è la loro disomogeneità ottica, che è espressa dalla torbidità. La torbidità è un segno esterno integrale della sospensione ed è determinata dalla presenza di particelle insolubili che sono impermeabili alla luce. Il grado di torbidità delle sospensioni è diverso. È determinato dalla concentrazione della fase sospesa e dal grado della sua dispersione (dimensione delle particelle).

Una delle caratteristiche più importanti delle sospensioni è l'instabilità della sedimentazione. Si esprime nell'inevitabile sedimentazione di particelle sospese sotto l'influenza della gravità. Le particelle possono depositarsi da sole, senza attaccarsi. In questo caso c'è una stabilità aggregativa della sospensione.

Se le particelle sedimentarie si uniscono sotto l'influenza delle forze molecolari di coesione e aggregano la forma, allora c'è un'instabilità aggregativa delle sospensioni. Pertanto, le sospensioni sedimentalmente instabili possono essere aggregativamente stabili o instabili.

A volte nelle coagulazioni delle sospensioni si formano grosse scaglie che sono bagnate male dal mezzo di dispersione e galleggiano in superficie. Questo fenomeno è chiamato flocculazione.

L'instabilità della sedimentazione delle sospensioni nella pratica porta ad una graduale interruzione della composizione uniforme prima della completa deposizione della fase insolubile.

Esistono anche sospensioni, che hanno la capacità di rimanere in uno stato sospeso per lungo tempo. Si chiamano sospensioni stabili.

Le sospensioni sono ottenute con vari metodi di dispersione e condensazione.

Differenza tra colloidale e sospensione

1. Definizione

Colloide:  Il sistema di dispersione con un componente liquido e solido, con particelle di dimensioni comprese tra 1 e 100 nm è chiamato colloide.

Sospensione: Il sistema di dispersione con un componente liquido e solido, con particelle di dimensioni superiori a 100 nm è chiamato sospensione.

2. Dimensione delle particelle

Colloide: La dimensione delle particelle è 1-100 nm.

Sospensione: La dimensione delle particelle è superiore a 100 nm.

3. Visibilità delle particelle

Colloide: Le particelle nel colloide non possono essere viste ad occhio nudo.

Sospensione: Le particelle nella sospensione possono essere viste ad occhio nudo.

4. La sedimentazione

Colloide: I colloidi non subiscono sedimentazione.

Sospensione: Le sospensioni subiscono la sedimentazione.

5. Omogeneità

Colloide: I colloidi sono relativamente omogenei.

Sospensione: Le sospensioni sono eterogenee.

6. Permeabilità attraverso la carta da filtro

Colloide: Le particelle colloidali possono passare attraverso la carta da filtro.

Sospensione: Le particelle di sospensione non possono passare attraverso la carta da filtro.

7. Esempi

Colloide: Gelatina in acqua, amido in acqua, cloruro di sodio in benzene, ecc.

Sospensione: Sabbia in acqua, gesso in polvere in acqua, mercurio in olio, ecc.

Tabella comparativa di colloidi e sospensioni

Riassunto di colloidale e sospensione

• I sistemi di dispersione sono composti da due o più composti chimici o sostanze semplici, chiamati componenti di sistema, distribuiti tra loro. Formano una fase dispersa e un mezzo continuo.
• Il sistema di dispersione con un componente liquido e solido, con particelle di dimensioni comprese tra 1 e 100 nm è chiamato colloide.
• Il sistema di dispersione con un componente liquido e solido, con particelle di dimensioni superiori a 100 nm è chiamato sospensione.
• Le particelle nel colloide non possono essere viste ad occhio nudo, mentre le particelle nella sospensione possono essere viste ad occhio nudo.
• I colloidi non subiscono sedimentazione, mentre le sospensioni subiscono la sedimentazione.
• I colloidi sono relativamente omogenei, mentre le sospensioni sono eterogenee.
• Le particelle colloidali possono passare attraverso la carta da filtro, mentre le particelle delle sospensioni non possono.
• Esempi di colloidi sono gelatina in acqua, amido in acqua, cloruro di sodio in benzene, ecc. Esempi di sospensioni sono sabbia in acqua, gesso in polvere in acqua, mercurio in olio, ecc..