Differenza tra base debole e base forte

Diverse definizioni di una base sono usate nella chimica contemporanea:

• Base di Arrhenius - una sostanza che aumenta la concentrazione di anioni idrossido una volta dissolta in acqua;
• Base di Brønsted-Lowry: una sostanza che assorbe il protone quando reagisce con l'acido;
• Base di Lewis - una sostanza che produce una coppia di elettroni di un'altra sostanza, quando reagisce con l'acido.

La più usata è la definizione di Brøndsted-Lowry.

Le basi in senso ampio comprendono tre gruppi di sostanze:

• Idrossidi metallici idrosolubili: NaOH, Ca (OH)₂, eccetera.;
• Ossidi o idrossidi insolubili in acqua che possono reagire con l'acido: FeO, Al (OH)₃, eccetera.;
• Altri composti che, quando sciolti in acqua, interagiscono con esso e rilasciano ioni idrossido: NH₃, CH₃NH₂, eccetera.

Alcune delle proprietà generali delle basi sono:

• Tocco insaponato o viscido;
• Sapore amaro;
• Conduttività elettrica;
• Reazione violenta con sostanze riducibili o acide; caustico su materia organica;
• Trasforma la cartina di tornasole rossa in blu.

Cos'è la base debole?

Le basi deboli si dissociano solo parzialmente per dare ioni in soluzione.

Quando una base ionizza, lascia un OH^- ione dietro assumendo uno ione idrogeno dall'acqua. Le soluzioni di basi deboli hanno una H più alta⁺ concentrazione rispetto a quelle di basi forti.

La basicità di una soluzione acquosa è specificata dal pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Il pH delle basi è superiore a 7,3. Deboli sono considerati condizionatamente le basi con pH inferiore a 10.

Poiché le basi sono accettori di protoni, la base riceve un OH^- ione dall'acqua. Le basi deboli sono protette meno completamente delle basi più forti e, pertanto, hanno una H più alta⁺ concentrazione nella soluzione. H più alto⁺ la concentrazione si traduce in un pH più basso.

Nella soluzione acquosa, le basi esistono nell'equilibrio chimico. La posizione dell'equilibrio varia a seconda della forza della base. Più debole è la base, più a sinistra si sposta l'equilibrio.

La posizione dell'equilibrio è misurata dalla costante di equilibrio (Kb). Più l'equilibrio si trova a sinistra, più basso è il valore per la costante. Quindi le basi più deboli hanno costanti di equilibrio inferiori.

Le basi deboli sono elettroliti deboli.

La capacità di una soluzione di condurre l'elettricità dipende dalla concentrazione di ioni. La soluzione di una base debole ha meno ioni di una soluzione di una forte, e quindi ha una conduttività elettrica inferiore.

Esempi di basi deboli sono:

• Aminotransferasi (C₃H₅O₂NH₂);
• Etilamina (C₂H₅NH₂);
• Dimetilammina ((CH₃)₂NH);
• Metilamina (CH₃NH₂);
• Glycine (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimetilammina ((CH₃)₃N);
• Idrazina (N₂H₄).

Cos'è la Strong Base?

Le basi forti si dissociano completamente per dare ioni in soluzione. Hanno un pH compreso tra 10 e 14.

Le basi forti sono caustiche per i tessuti viventi e possono causare un impatto grave. Esempi comuni di basi forti sono gli idrossidi di metalli alcalini e alcalino-terrosi.

Basi molto forti possono deprotonare i gruppi acidi C-H deboli anche in assenza di acqua.

Le basi forti hanno una costante di equilibrio più alta, rispetto a quelle più deboli.

Le basi forti sono altamente reattive. Sono buoni elettroliti.

La capacità di una soluzione di condurre l'elettricità dipende dalla concentrazione di ioni. Una base forte ha più ioni nella soluzione rispetto a una debole, quindi ha una maggiore conduttività elettrica.

Esempi di basi forti sono:

• Strossido di idrossido (Sr (OH)₂);
• Idrossido di bario (Ba (OH)₂);
• Idrossido di calcio (Ca (OH)₂);
• Idrossido di sodio (NaOH);
• Idrossido di cesio (CsOH);
• Idrossido di potassio (KOH).

Differenza tra base debole e base forte

1. Definizione

Base debole: Una base debole è quella che si dissocia solo parzialmente per dare ioni in soluzione.

Base forte: Una base forte è quella che si dissocia completamente per dare ioni in soluzione.

2. Dissociazione

Base debole: Le basi deboli si dissociano solo parzialmente in soluzione.

Base forte: Le basi forti si dissociano completamente in soluzione.

3. valore del ph

Base debole: Le basi deboli hanno pH 7,3 - 10.

Base forte: Le basi forti hanno pH 10 - 14.

4. Valore Kb

Base debole: Le basi deboli hanno costanti di equilibrio inferiori, rispetto a quelle forti.

Base forte: Le basi forti hanno una costante di equilibrio più alta, rispetto a quelle deboli.

5. Reattività

Base debole: Le basi deboli sono meno reattive di quelle forti.

Base forte: Le basi forti sono altamente reattive.

6. Conduttività elettrica

Base debole: La soluzione di una base debole ha una conduttività elettrica inferiore a quella di una base forte.

Base forte: La soluzione di una base forte ha una conduttività elettrica superiore a quella di una base debole.

7. Esempi

Base debole: Esempi di basi deboli sono la metilammina (CH₃NH₂), glicina (C₂H₃O₂NH₂), trimetilammina ((CH₃)₃N), idrazina (N₂H₄), eccetera.

Base forte: Esempi di basi forti sono l'idrossido di sodio (NaOH), l'idrossido di cesio (CsOH), l'idrossido di potassio (KOH), l'idrossido di bario (Ba (OH)₂), eccetera.

Vs. Debolezza Base forte: grafico di confronto

Riassunto delle Vese deboli. Base forte

• Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, una base è una sostanza che prende il protone quando reagisce con l'acido.
• Le basi hanno un tocco saponoso o viscido e sapore amaro. Reagiscono violentemente con sostanze riducibili o acide e sono caustici su materia organica.
• Una base debole è quella che si dissocia solo parzialmente per dare ioni in soluzione.
• Una base forte è quella che si dissocia completamente per dare ioni in soluzione.
• Le basi deboli si dissociano solo parzialmente in una soluzione, mentre le basi forti si dissociano completamente in una soluzione.
• Le basi deboli hanno pH 7,3 - 10, quelle forti hanno pH 10 - 14.
• Le basi deboli hanno una costante di equilibrio inferiore, mentre le basi forti hanno una costante di equilibrio più alta.
• Le basi forti sono altamente reattive, mentre le basi deboli sono meno reattive.
• La soluzione di una base debole ha una conduttività elettrica inferiore a quella di una base forte.
• Esempi di basi deboli sono la metilammina (CH₃NH₂), glicina (C₂H₃O₂NH₂), trimetilammina ((CH₃)₃N), idrazina (N₂H₄), ecc. Esempi di basi forti sono idrossido di sodio (NaOH), idrossido di bario (Ba (OH)₂), idrossido di cesio (CsOH), idrossido di potassio (KOH), ecc.