Differenza tra metalli e metalli di transizione

Metalli di transizione vs metalli

Gli elementi nella tavola periodica possono essere divisi principalmente in due; come metalli e non metalli. Tra questi, la maggior parte sono metalli e c'è meno numero di elementi non metallici nel blocco p.

metalli

I metalli sono conosciuti da umani da molto tempo. Ci sono prove da dimostrare sull'uso del metallo nel 6000 aC. L'oro e il rame sono stati i primi metalli a essere scoperti. Questi sono stati usati per fare strumenti, gioielli, statue, ecc. Da allora, per un periodo più lungo sono stati scoperti solo pochi altri metalli (17). Ora abbiamo familiarità con 86 diversi tipi di metalli. I metalli sono molto importanti a causa delle loro caratteristiche uniche. Di solito i metalli sono duri e forti (ci sono eccezioni come il sodio, il sodio può essere tagliato con un coltello). Il mercurio è il metallo, che si trova nello stato liquido. Oltre al mercurio, tutti gli altri metalli si trovano nello stato solido, ed è difficile romperli o modificarne la forma rispetto ad altri elementi non metallici. I metalli hanno un aspetto lucido. La maggior parte di loro ha una lucentezza argentea (tranne l'oro e il rame). Poiché alcuni metalli sono molto reattivi con i gas atmosferici come l'ossigeno, tendono a ottenere colori opachi nel tempo. Ciò è dovuto principalmente alla formazione di strati di ossido di metallo. D'altra parte, i metalli come l'oro e il platino sono molto stabili e non reattivi. I metalli sono malleabili e duttili, che consente loro di essere utilizzati per la fabbricazione di determinati strumenti. I metalli sono atomi, che possono formare cationi rimuovendo gli elettroni. Quindi sono elettro-positivi. Il tipo di legame formato tra gli atomi di metallo è chiamato legame metallico. I metalli rilasciano elettroni nei loro gusci esterni e questi elettroni sono dispersi tra cationi metallici. Pertanto, sono conosciuti come un mare di elettroni delocalizzati. Le interazioni elettrostatiche tra elettroni e cationi sono chiamate legame metallico. Gli elettroni possono muoversi; pertanto, i metalli hanno la capacità di condurre elettricità. Inoltre, sono buoni conduttori termici. A causa del legame metallico, i metalli hanno una struttura ordinata. Alti punti di fusione e punti di ebollizione dei metalli sono anche dovuti a questo forte legame metallico. Inoltre, i metalli hanno una densità maggiore dell'acqua. Gli elementi del gruppo IA e IIA sono metalli leggeri. Hanno alcune variazioni rispetto alle caratteristiche generali del metallo sopra descritte.

Metalli di transizione

Secondo la definizione IUPAC, il metallo di transizione è un elemento il cui atomo ha una sotto-shell d incompleta, o che può dar luogo a cationi con un sub-guscio d incompleto ". Normalmente prendiamo d elementi di blocco nella tavola periodica come metalli di transizione. Tutti questi hanno caratteristiche di un metallo, ma differiscono leggermente dai metalli nel blocco s e nel blocco p. La ragione di queste differenze è dovuta principalmente agli elettroni d. I metalli di transizione possono avere vari stati di ossidazione nei composti. Spesso, la loro reattività è inferiore rispetto ad altri metalli (ad esempio i metalli nel blocco s). I metalli di transizione hanno la capacità di formare composti colorati a causa di transizioni elettroniche d-d. Inoltre, possono formare composti paramagnetici. Oltre a queste proprietà, hanno proprietà metalliche generali dovute al legame metallico. Sono buoni elettricità e conduttori di calore, hanno alti punti di fusione, punti di ebollizione e densità, ecc.