Differenza tra acidi forti e deboli e basi

Acidi forti vs acidi deboli vs basi

Gli acidi sono definiti in vari modi da vari scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona H₃O⁺ ioni nella soluzione, mentre la base è una sostanza che dona OH^- ioni alla soluzione. Bronsted-Lowry definisce un acido come una sostanza che può donare un protone e una base come una sostanza che può accettare un protone. La definizione dell'acido di Lewis è molto comune rispetto ai due precedenti. Secondo questo, ogni accettore di coppie di elettroni è un acido e un donatore è una base. Secondo la definizione di Arrhenius, un composto dovrebbe avere un anione idrossido e la capacità di donarlo come ione idrossido come base. Secondo Lewis e Bronsted-Lowry, possono esserci molecole che non possiedono idrossidi, ma possono fungere da base. Ad esempio, NH₃ è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto. N / A₂CO₃ è una base di Bronsted-Lowry senza gruppi di idrossido, ma ha la capacità di accettare gli idrogeni.

Acidi forti e deboli

Indipendentemente dalle definizioni di cui sopra, normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono con metalli che formano H₂, quindi aumentare la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione, per dare protoni. Acidi deboli come CH₃I COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni.

K_un è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Un acido con pH 1 si dice che sia molto forte, e man mano che il valore del pH aumenta, l'acidità diminuisce. 

Basi forti e deboli

Le basi hanno un sapone scivoloso come sentimento e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con acidi che producono acqua e molecole di sale. Soda caustica, ammoniaca e bicarbonato sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione, per dare ioni. Basi deboli come NH₃ sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di ioni idrossido.

K_B è la costante di dissociazione di base. Dà un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Acidi con un pK più alto_un valore (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate come basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma il tornasole rosso in blu.