Differenza tra sodio e atomo di sodio

Atomo di sodio vs Iodio di sodio

Gli elementi nella tavola periodica non sono stabili tranne i gas nobili. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi, per ottenere la configurazione dell'elettrone a gas nobile per ottenere stabilità. Allo stesso modo, il sodio deve anche ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile, Neon. Tutti i metalli non reagiscono con sodio che forma ioni di sodio. Tranne alcune somiglianze, l'atomo di sodio e lo ione di sodio hanno diverse proprietà fisiche e chimiche a causa del cambiamento di un elettrone.

Atomo di sodio

Sodio, che simboleggia come Na è un elemento del gruppo 1 con il numero atomico 11. Il sodio ha proprietà di un metallo del gruppo 1. Il peso atomico di esso è 22.989. La sua configurazione elettronica è 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Il sodio è il primo elemento nel terzo periodo, quindi gli elettroni hanno iniziato a riempirsi in orbitale 3. Il sodio esiste come un solido di colore argenteo. Ma il sodio reagisce molto rapidamente con l'ossigeno quando viene esposto all'aria, rendendo così un rivestimento di ossido di colore opaco. Il sodio è abbastanza morbido da essere tagliato da un coltello e, non appena si taglia, il colore argenteo scompare a causa della formazione dello strato di ossido. La densità del sodio è inferiore a quella dell'acqua, quindi galleggia nell'acqua mentre reagisce vigorosamente. Il sodio dà una brillante fiamma gialla quando brucia nell'aria. Il punto di ebollizione del sodio è 883 ° C e il punto di fusione è di 97,72 ° C. Il sodio ha molti isotopi. Tra questi, il Na-23 è più abbondante con l'abbondanza relativa di circa il 99%. Il sodio è un elemento essenziale nei sistemi viventi per mantenere l'equilibrio osmotico, per la trasmissione degli impulsi nervosi e così via. Il sodio è anche usato per sintetizzare vari altri prodotti chimici, composti organici, sapone e lampade a vapori di sodio.

Sodio ionico

Quando l'atomo di sodio rilascia il suo elettrone di valenza su un altro atomo, forma un catione monovalente (+1). Ha una configurazione elettronica di 1s² 2s² 2p⁶, che è simile alla configurazione elettronica del neon. La rimozione di un elettrone da questo è difficile; quindi, l'energia di ionizzazione è molto alta (4562 kJ · mol^-1). L'elettronegatività del sodio è molto bassa (secondo la scala di Pauling è circa 0,93), consentendo di formare cationi donando un elettrone a un atomo elettronegativo superiore (come gli alogeni). Pertanto, il sodio spesso produce composti ionici.