Differenza tra radioisotopo e isotopo

Radioisotope vs Isotopo

Gli atomi sono i piccoli elementi costitutivi di tutte le sostanze esistenti. Ci sono variazioni tra diversi atomi. Inoltre, ci sono variazioni all'interno degli stessi elementi. Gli isotopi sono esempi di differenze all'interno di un singolo elemento. Ci sono differenze all'interno degli isotopi dello stesso elemento a causa del numero variabile di neutroni. Tuttavia, tutti gli isotopi dello stesso elemento avranno un comportamento chimico simile.

isotopi

Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono chiamati isotopi. Sono diversi l'uno dall'altro avendo un numero diverso di neutroni. Poiché il numero di neutroni è diverso, anche il loro numero di massa differisce. Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni e neutroni. Diversi isotopi sono presenti in quantità variabili e questo è dato come valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protium, deuterio e trizio. Il loro numero di neutroni e le relative abbondanze sono i seguenti.

¹H - nessun neutrone, l'abbondanza relativa è del 99.985%

²H- un neutrone, l'abbondanza relativa è 0,015%

³H- due neutroni, l'abbondanza relativa è 0%

Il numero di neutroni che un nucleo può contenere differisce da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Per esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili e lo stagno ha dieci isotopi stabili. La maggior parte delle volte gli elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni del numero del protone. Ma negli elementi pesanti ci sono più neutroni dei protoni. Il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili; quindi, quegli isotopi stanno diventando radioattivi. Per esempio, ²³⁸ U emette radiazioni e decade in nuclei molto più piccoli. Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere spin diversi, quindi i loro spettri NMR differiscono. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile dando origine a un comportamento chimico simile.

Uno spettrometro di massa può essere utilizzato per ottenere informazioni sugli isotopi. Fornisce il numero di isotopi di un elemento, le relative abbondanze e masse relative.

radioisotopi

Il radioisotopo è un isotopo con radioattività. La radioattività è la trasformazione nucleare spontanea che si traduce nella formazione di nuovi elementi. In altre parole, la radioattività è la capacità di rilasciare le radiazioni. C'è un gran numero di elementi radioattivi. In un atomo normale, il nucleo è stabile. Tuttavia, nei nuclei di elementi radioattivi, vi è uno squilibrio tra i neutroni e il rapporto dei protoni; quindi, non sono stabili. Per diventare stabili, questi nuclei emetteranno particelle, e questo processo è noto come decadimento radioattivo. Ad esempio, l'uranio ha due isotopi come U-235 e U-238. Da questi due, l'U-238 è stabile, ma l'isotopo U-235 è radioattivo ed è usato nelle bombe atomiche e nei reattori a fissione nucleare. I radioisotopi sono anche importanti nella diagnosi e nel trattamento medico.