Differenza tra legami polari e molecole polari

Polar Bonds vs Polar Molecules

La polarità deriva dalle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala di Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Nella tavola periodica, c'è un modello su come cambiano i valori dell'elettronegatività. Il fluoro ha il più alto valore di elettronegatività, che è 4 secondo la scala di Pauling. Da sinistra a destra attraverso un periodo, il valore di elettronegatività aumenta. Pertanto, gli alogeni hanno valori di elettronegatività maggiori in un periodo e gli elementi del gruppo 1 hanno valori di elettronegatività relativamente bassi. Giù il gruppo, i valori di elettronegatività diminuiscono. Quando due dello stesso atomo o atomo aventi la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi estraggono la coppia di elettroni in un modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legame è noto come legame covalente.

Cosa sono i Polar Bonds?

Tuttavia, quando i due atomi sono diversi, le loro elettronegatività sono spesso diverse. Ma il grado di differenza potrebbe essere più alto o più basso. Pertanto, la coppia di elettroni legati viene tirata di più da un atomo rispetto all'altro atomo, che sta partecipando alla realizzazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale di elettroni tra i due atomi. E questi tipi di legami covalenti sono noti come legami polari. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa, mentre l'altro atomo avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività superiore ottiene la leggera carica negativa, e l'atomo con un'elettronegatività inferiore otterrà la leggera carica positiva. Polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).

Cosa sono le molecole polari?

In una molecola, può esserci almeno un legame o più. Alcuni legami sono polari e alcuni legami sono non polari. Perché una molecola sia polare, tutti i legami collettivamente dovrebbero produrre una distribuzione irregolare della carica all'interno della molecola. Inoltre, le molecole hanno diverse geometrie, quindi la distribuzione dei legami determina anche la polarità della molecola. Ad esempio, l'acido cloridrico è una molecola polare con un solo legame. La molecola d'acqua è una molecola polare con due legami. E l'ammoniaca è un'altra molecola polare. Il momento di dipolo in queste molecole è permanente perché sono sorte a causa delle differenze di elettronegatività, ma ci sono altre molecole che possono essere polari solo in certe occasioni. Una molecola con un dipolo permanente può indurre un dipolo in un'altra molecola non polare e quindi diventerà anche molecole polari temporanee. Anche all'interno di una molecola certi cambiamenti possono causare un momento di dipolo temporale.