Differenza tra legami covalenti polari e non polari

Polar vs legami covalenti non polari
 

Come proposto dal chimico americano G.N.Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (eccetto i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); quindi, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire gli uni con gli altri, a diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica a gas nobile. I legami covalenti sono un tipo importante di legami chimici, che collegano gli atomi in un composto chimico. Esistono due tipi di legami covalenti come legami covalenti polari e non polari.

Che cos'è Polar Covalent Bond?

La polarità deriva dalle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala di Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Se la differenza di elettronegatività tra i due atomi è molto grande (più di 1,7), il legame sarà ionico. Perché un legame sia un legame covalente polare, la differenza di elettronegatività non deve superare il valore 1,7. A seconda del grado di differenza di elettronegatività, il carattere covalente può essere modificato. Questo grado di differenza può essere più alto o più basso. Pertanto, la coppia di elettroni di legame viene tirata di più da un atomo rispetto all'altro atomo, che sta partecipando alla realizzazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale di elettroni tra i due atomi, e questi tipi di legami covalenti sono noti come legami covalenti polari. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro atomo avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività superiore ottiene la leggera carica negativa, e l'atomo con un'elettronegatività inferiore otterrà la leggera carica positiva. Polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).

Cos'è il legame covalente non polare?

Quando due dello stesso atomo o atomo aventi la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi estraggono la coppia di elettroni in un modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni, e questo tipo di legami è noto come legami covalenti non polari. Ad esempio, quando gli stessi atomi vengono uniti per formare molecole come Cl₂, H₂, o P₄, ogni atomo è legato ad un altro da un legame covalente non polare.