Differenza tra platino e palladio

Platino vs Palladio

Sia il platino che il palladio sono elementi di blocco. Sono comunemente noti come metalli di transizione. Come la maggior parte dei metalli di transizione, anche questi hanno la capacità di formare composti con diversi stati di ossidazione e possono anche formare complessi con vari ligandi. Sia il palladio che il platino sono metalli di colore bianco. Sono utilizzati per la creazione di gioielli. Poiché sono metalli estremamente rari, sono classificati come metalli preziosi. Entrambi questi metalli sono molto costosi, il che ha limitato i loro usi.

Platino

Il platino o Pt è il metallo di transizione con il numero atomico 78. Si trova nello stesso gruppo di tavole periodiche come il nichel e il palladio. Così ha la configurazione elettrica simile a Ni con orbitali esterni aventi s² d⁸ preparativi. Pt, più comunemente, forma gli stati di ossidazione +2 e +4. Può anche formare stati di ossidazione +1 e +3. Pt è di colore bianco argenteo e ha una densità maggiore. Ha sei isotopi. Tra questi, quello più abbondante è ¹⁹⁵Pt. La massa atomica di Pt è di circa 195 g mol^-1. Pt non ossida o reagisce con HCl o acido nitrico. È altamente resistente alla corrosione. Pt può anche sopportare una temperatura molto alta senza sciogliersi. (Il punto di fusione è 1768.3 ° C) Inoltre, è paramagnetico. Pt è un metallo molto raro, che viene utilizzato nella produzione di gioielli. I gioielli Pt sono anche noti come gioielli in oro bianco ed è molto costoso. Inoltre può essere usato come elettrodo in sensori elettrochimici e cellule. Pt è un buon catalizzatore da usare nelle reazioni chimiche. Il Sudafrica è il produttore numero uno del platino.

Palladio

Il simbolo chimico di Palladium è Pd, ed è il 46^esimo elemento nella tavola periodica. Il palladio appartiene al gruppo 10 come il platino. Pertanto, ha somiglianze con il platino. Il palladio ha un colore bianco argentato che lo rende adatto per gioielli. È morbido e duttile ma, dopo un lavoro a freddo, diventa più forte e più duro. Il palladio ha una reattività molto bassa. Quando si usano acidi come HCl, nitrico o solforico, il palladio si dissolve lentamente in quelli. Non reagisce con l'ossigeno. Tuttavia, quando riscaldato ad una temperatura molto elevata come 800 ° C, il palladio formerà uno strato di ossido. La massa atomica del palladio è di circa 106 e ha un punto di fusione di 1554,9 ° C. Il palladio mostra comunemente gli stati di ossidazione 0, +1, +2 e +4. Oltre che per la produzione di gioielli, il palladio è ampiamente utilizzato nei convertitori catalitici. È un buon catalizzatore per reazioni di idrogenazione e deidrogenazione. Inoltre, il palladio è usato in elettronica, medicina e odontoiatria. I depositi di palladio si trovano in Russia, Sud Africa, Stati Uniti e Canada.