Differenza tra agente ossidante e agente riducente

Agente ossidante vs agente riducente
 

Le reazioni di ossidazione e riduzione sono unite insieme. Quando una sostanza viene ossidata, un'altra sostanza si riduce. Pertanto, queste reazioni sono note congiuntamente come reazioni redox. Originariamente, le reazioni di ossidazione sono state identificate come le reazioni a cui partecipa l'ossigeno. Lì, l'ossigeno si combina con un'altra molecola per produrre un ossido. In questa reazione, l'ossigeno subisce una riduzione e l'altra sostanza subisce l'ossidazione. Quindi fondamentalmente la reazione di ossidazione sta aggiungendo ossigeno ad un'altra sostanza. Ad esempio, nella seguente reazione, l'idrogeno subisce l'ossidazione e quindi, l'atomo di ossigeno si è aggiunto all'acqua formando idrogeno.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Un altro modo per descrivere l'ossidazione è la perdita di idrogeno. Un altro approccio alternativo per descrivere l'ossidazione è la perdita di elettroni. Questo approccio può essere usato per spiegare le reazioni chimiche, in cui non possiamo vedere una formazione di ossido o perdita di idrogeno. Quindi, anche quando non c'è ossigeno, possiamo spiegare l'ossidazione usando questo approccio.

Agente ossidante

Secondo gli esempi precedenti, l'agente ossidante o l'ossidante può essere definito come l'agente che rimuove gli elettroni da un'altra sostanza in una reazione redox. Poiché rimuove gli elettroni, l'altra sostanza avrà un numero di ossidazione superiore rispetto al reagente. L'agente ossidante subisce quindi una riduzione. Ad esempio nella seguente reazione, il magnesio si è convertito in ioni di magnesio. Dal momento che il magnesio ha perso due elettroni ha subito ossidazione e il gas cloro è l'agente ossidante.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Nella reazione di cui sopra tra idrogeno e gas ossigeno, l'ossigeno è l'agente ossidante. L'ossigeno è un buon ossidante nelle reazioni. Inoltre, il perossido di idrogeno, l'acido solforico, l'acido nitrico, gli alogeni, i composti del permanganato e il reagente di Tollen sono alcuni dei comuni agenti ossidanti.

Agente riducente

La riduzione è l'opposto dell'ossidazione. In termini di trasferimento di ossigeno, nelle reazioni di riduzione gli ossigeni sono persi. In termini di trasferimento di idrogeno, le reazioni di riduzione avvengono quando si ottiene idrogeno. Ad esempio, nell'esempio sopra tra metano e ossigeno, l'ossigeno si è ridotto perché ha ottenuto idrogeno. In termini di trasferimento di elettroni, la riduzione sta guadagnando elettroni. Quindi, secondo l'esempio precedente, il cloro è ridotto.

L'agente riducente è una sostanza che dona elettroni a un'altra sostanza in una reazione redox. Pertanto, l'altra sostanza subisce una riduzione e l'agente riducente si ossida. I forti agenti riducenti hanno la capacità di donare prontamente gli elettroni. Quando il raggio atomico è grande, l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni di valenza si indebolisce; quindi gli atomi più grandi sono buoni agenti riducenti. Inoltre, i buoni agenti riducenti hanno una bassa elettronegatività e piccole energie di ionizzazione. Il boroidruro di sodio, l'idruro di alluminio di litio, l'acido formico, l'acido ascorbico, l'amalgama di sodio e l'amalgama di zinco e mercurio sono alcuni dei comuni agenti riducenti.

Agente ossidante vs agente riducente

• Gli agenti ossidanti rimuovono gli elettroni da un'altra sostanza in una reazione redox mentre gli agenti riducenti donano gli elettroni.

• Pertanto, gli agenti ossidanti ossidano altre sostanze e riducono gli agenti riducenti.

• Durante una reazione, l'agente ossidante subisce una riduzione. Al contrario, l'agente riducente subisce l'ossidazione.

• Gli agenti riducenti hanno una bassa elettronegatività, bassa energia di ionizzazione e un alto raggio atomico rispetto agli agenti ossidanti.