Differenza tra ossidazione e combustione

Ossidazione vs Combustione

Le reazioni di riduzione dell'ossidazione sono un tipo base di reazioni chimiche che comunemente incontriamo nella vita.

Ossidazione

Originariamente le reazioni di ossidazione sono state identificate come le reazioni a cui partecipa l'ossigeno. Lì, l'ossigeno si combina con un'altra molecola per produrre un ossido. In questa reazione, l'ossigeno subisce una riduzione e l'altra sostanza subisce l'ossidazione. Pertanto, fondamentalmente, la reazione di ossidazione sta aggiungendo ossigeno ad un'altra sostanza. Ad esempio, nella reazione seguente, l'idrogeno subisce l'ossidazione e, quindi, l'atomo di ossigeno si è aggiunto all'acqua formando idrogeno.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Un altro modo per descrivere l'ossidazione è la perdita di idrogeno. Ci sono alcune occasioni in cui è difficile descrivere l'ossidazione come aggiunta di ossigeno. Ad esempio, nella seguente reazione, l'ossigeno ha aggiunto sia al carbonio che all'idrogeno, ma solo il carbonio ha subito ossidazione. In questo caso, l'ossidazione può essere descritta dicendo che è la perdita di idrogeno. Poiché gli idrogeni sono stati rimossi dal metano durante la produzione di anidride carbonica, il carbonio è stato ossidato.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Un altro approccio alternativo per descrivere l'ossidazione è la perdita di elettroni. Questo approccio può essere usato per spiegare le reazioni chimiche, in cui non possiamo vedere una formazione di ossido o perdita di idrogeno. Quindi, anche quando non c'è ossigeno, possiamo spiegare l'ossidazione usando questo approccio. Ad esempio nella seguente reazione, il magnesio si è convertito in ioni di magnesio. Dal momento che il magnesio ha perso due elettroni ha subito ossidazione e il gas cloro è l'agente ossidante.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Lo stato di ossidazione aiuta a identificare gli atomi che hanno subito ossidazione. Secondo la definizione IUPAC, lo stato di ossidazione è "una misura del grado di ossidazione di un atomo in una sostanza. È definito come la carica che un atomo potrebbe essere immaginato di avere. "Lo stato di ossidazione è un valore intero e può essere positivo, negativo o pari a zero. Lo stato di ossidazione di un atomo è soggetto a variazioni in seguito a reazione chimica. Se lo stato di ossidazione aumenta, allora si dice che l'atomo sia ossidato. Come nella reazione di cui sopra, il magnesio ha zero stato di ossidazione e lo ione magnesio ha +2 stato di ossidazione. Poiché il numero di ossidazione è aumentato, il magnesio si è ossidato.

Combustione

La combustione o il riscaldamento sono una reazione in cui il calore è prodotto da una reazione esotermica. Perché la reazione abbia luogo, dovrebbero esserci un combustibile e un ossidante. Le sostanze sottoposte alla combustione sono note come combustibili. Questi possono essere idrocarburi come benzina, diesel, metano o gas idrogeno, ecc. Di solito l'agente ossidante è ossigeno, ma possono esserci anche altri ossidanti come il fluoro. Nella reazione, il combustibile viene ossidato dall'ossidante. Pertanto, questa è una reazione di ossidazione. Quando si utilizzano combustibili idrocarburici, i prodotti dopo una combustione completa sono solitamente anidride carbonica e acqua. Tuttavia, se la combustione non si verifica completamente, il monossido di carbonio e altre particelle possono essere rilasciati nell'atmosfera e ciò può causare un sacco di inquinamento.