Differenza tra normalità e molita

Normalità vs Molarità

La molarità e la normalità sono due fenomeni importanti e comunemente usati in chimica. Entrambi i termini sono utilizzati per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni di rame in una soluzione, può essere fornita come misura della concentrazione. Tutti i più importanti calcoli chimici utilizzano le misure di concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di avere una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione di ciascun componente, devono essere note le quantità relative disciolte nella soluzione. La concentrazione è un termine più ampio usato e la molarità e la normalità sono tipi di misurazione della concentrazione.

Normalità

Come detto sopra, la normalità è un altro modo di indicare la concentrazione. "N" è il simbolo utilizzato per indicare la normalità. La normalità è data come equivalenti per litro. Un equivalente è il numero di moli di unità reattive in un composto. Eq / L e mol / L sono le unità utilizzate per indicare la normalità. Ad esempio, una mole di acido cloridrico fornisce una soluzione di ioni di idrogeno e una mole di ioni di cloruro. Una mole di ioni idrogeno equivale a un equivalente di ioni idrogeno. Pertanto, 1 M HCl è uguale a 1N HCL, ma quando prendiamo acido solforico, 1 mole di acido solforico dà 2 moli di ioni idrogeno nella soluzione. Pertanto, la normalità degli ioni idrogeno sarà 2N per una soluzione di acido solforico. Per un'ulteriore comprensione della normalità, prenderemo una soluzione di cloruro di calcio. Per gli ioni cloruro, la normalità è 2 N perché una mole di cloruro di calcio produce due moli di ioni cloruro. Per il calcio, la valenza è +2. Quindi è come se il calcio potesse avere due ioni di idrogeno. Pertanto, la sua normalità è anche 2.

molarity

La molitoria è anche nota come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra il numero di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per comodità usiamo spesso litri o decimetri cubici. Pertanto, l'unità della molarità è mole per litro / decimetro cubico (mol l^-1, mol dm^-3). L'unità è anche indicata come M. Ad esempio, una soluzione di 1 mole di cloruro di sodio disciolto in acqua ha una molarità di 1 M. La molarità è il metodo di concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, è utilizzato nel calcolo del pH, costanti di dissociazione / costanti di equilibrio, ecc. La conversione di una massa di un dato soluto al suo numero molare deve essere eseguita per dare la concentrazione molare e, per fare ciò, massa è diviso per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se si desidera preparare un 1 M di soluzione di solfato di potassio, 174.26 g mol^-1 (1 mol) di solfato di potassio deve essere sciolto in un litro di acqua.