Differenza tra azoto e fosforo

Azoto vs fosforo
 

L'azoto e il fosforo sono elementi del gruppo V nella tavola periodica. Avendo gli stessi elettroni di guscio di valenza, condividono alcune proprietà simili specialmente quando si producono composti. Entrambi hanno il ns² np³ configurazione dell'elettrone a guscio di valenza.

Azoto

L'azoto è il quarto elemento più abbondante nei nostri corpi. È nel gruppo 15 della tavola periodica con il numero atomico 7. L'azoto non è un metallo e la sua configurazione elettronica è 1s² 2s² 2p³. L'orbitale è mezzo pieno, dando all'azoto la capacità di prendere altri tre elettroni per ottenere la configurazione stabile del gas nobile. Pertanto, l'azoto è trivalente. Due atomi di azoto possono formare un triplo legame tra loro che condividono tre elettroni ciascuno. Questa molecola biatomica si trova nella fase gassosa a temperatura ambiente e forma un gas inerte, inodore, insapore e inerte. L'azoto è un gas non infiammabile, quindi non supporta la combustione. Questo è il gas contenente il più alto nell'atmosfera terrestre (circa il 78%). Naturalmente, ci sono due isotopi di azoto, N-14 e N-15. N-14 è più abbondante con un'abbondanza del 99,6%. A temperature molto basse, l'azoto passa allo stato liquido. È simile all'acqua in apparenza, ma la densità è inferiore all'acqua.

L'azoto è ampiamente usato nelle industrie chimiche ed è una componente vitale necessaria per gli organismi viventi. L'uso commerciale più importante dell'azoto è il suo uso come materia prima per la produzione di ammoniaca, acido nitrico, urea e altri composti azotati. Questi composti possono essere incorporati nei fertilizzanti, perché l'azoto è uno degli elementi principali, che è necessario per la crescita delle piante. L'azoto è anche usato dove è necessario un ambiente inerte, specialmente quando si fanno reazioni chimiche. L'azoto liquido viene utilizzato per congelare istantaneamente le cose e come refrigerante in vari dispositivi (ad esempio, computer).

Fosforo

Il fosforo è il 15^esimo elemento nella tavola periodica con il simbolo P. È anche nel gruppo 15 insieme all'azoto e ha un peso molecolare di 31 g mol^-1.  La configurazione elettronica del fosforo è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. È un atomo multivalente e può formare +3, +5 cazioni. Il fosforo ha diversi isotopi, ma P-31 è comune con il 100% di abbondanza. Gli isotopi P-32 e P-33 sono radioattivi e possono emettere particelle beta pure. Il fosforo è molto reattivo, quindi non può presentarsi come un singolo atomo. Esistono due principali forme di fosforo presenti in natura come il fosforo bianco e il fosforo rosso. Il fosforo bianco ha quattro atomi di P disposti in geometria tetraedrica. Il fosforo bianco è un solido trasparente di colore giallo pallido. È altamente reattivo e altamente tossico. Il fosforo rosso esiste come polimero e, riscaldando il fosforo bianco, questo può essere ottenuto. Oltre al fosforo bianco e rosso, esiste un altro tipo noto come fosforo nero e ha una struttura simile alla grafite.