Differenza tra molecole e composti

Molecole vs composti

Gli atomi sono le minuscole unità che raccolgono fino a formare tutte le sostanze chimiche esistenti. Gli atomi possono unirsi con altri atomi in vari modi e quindi formare migliaia di molecole. Tutti gli elementi hanno una disposizione biatomica o poliatomica per diventare stabili tranne i gas Nobel. Secondo il loro elettrone donando o ritirando abilità, possono formare legami covalenti o legami ionici. A volte, ci sono attrattive molto deboli tra gli atomi. Molecole e composti sono due parole per distinguere tra questi grandi numeri di sostanze chimiche. Possono essere presenti in fase solida, gassosa o liquida. Possono essere separati da metodi chimici per produrre elementi di costruzione o unità più piccole. Diverse molecole e composti possono essere differenziati in base alle dimensioni, al peso e alle disposizioni strutturali.

Molecola

Le molecole sono costituite legando chimicamente due o più atomi dello stesso elemento (per esempio: O₂, N₂) o elementi diversi (H₂O, NH₃). Le molecole non hanno carica e gli atomi sono legati dai legami covalenti. Le molecole possono essere molto grandi (emoglobina) o molto piccole (H₂), a seconda del numero di atomi che sono collegati. Il tipo e il numero di atomi in una molecola sono indicati dalla formula molecolare. Il più semplice rapporto intero degli atomi presenti in una molecola è dato dalla formula empirica. Ad esempio, C₆H₁₂O₆ è la formula molecolare del glucosio e CH2O è la formula empirica. La massa molecolare è la massa calcolata considerando il numero totale di atomi indicati nella formula molecolare. Ogni molecola ha la sua propria geometria. Gli atomi di una molecola sono disposti nel modo più stabile con angolo di legame specifico e lunghezze di legame per minimizzare le repulsioni e le forze di tensione.

Composto

I composti sono una sostanza chimica costituita da due o più elementi chimici diversi. Combinazioni di due o più elementi chimici uguali non sono considerati come composti. Per esempio, molecole biatomiche come O₂, H₂, N₂ o molecole poliatomiche come P₄ non sono considerati come composti, ma sono considerati come molecole. NaCl, H₂O, HNO₃, C₆H₁₂O₆ sono alcuni esempi di composti comuni. Pertanto, i composti sono un sottoinsieme di molecole. Gli elementi di un composto sono uniti tra loro da legami covalenti, legami ionici, legami metallici, ecc. La struttura del composto indica il numero di atomi nel composto e i loro rapporti. In un composto, gli elementi sono presenti in una determinata proporzione. Possiamo trovare facilmente questi dettagli osservando una formula chimica di un composto. I composti sono stabili e hanno forma caratteristica, colore, proprietà, ecc.