Differenza tra molecola e miscela

Molecola vs Miscela
 

La differenza tra molecola e miscela è qualcosa che dobbiamo sapere quando stiamo esaminando il concetto di materia. La materia può essere classificata come pura sostanza e miscela. In generale, abbiamo bisogno sia di miscele che di sostanze pure per scopi diversi nella nostra vita. Le sostanze pure sono gli elementi nella tavola periodica e le molecole formate reagendo due o più elementi. Questo articolo descrive le proprietà delle molecole e le proprietà delle miscele. Inoltre, le miscele e le molecole hanno molte differenze rispetto alle somiglianze. Qui discutiamo anche la differenza tra molecole e miscele.

Cos'è una molecola?

Le sostanze pure contengono solo un tipo di composto. La molecola è la più piccola unità di una sostanza pura, responsabile delle sue proprietà chimiche. Ha una massa fissa e una composizione atomica definita. Le molecole possono essere monoatomiche (Gas inerti: Neon - Ne, Argon - Ar, Elio - He, Krypton - Kr), biatomica (Ossigeno - O2, Azoto - N2, Monossido di carbonio - CO), triatomico (Acqua - H2O, Ozono - O3 , NO2 - Diossido di azoto) o poliatomico (solforico - H2SO4, metano - CH4). La maggior parte dei composti ha più di un atomo nelle loro molecole. Se una molecola contiene solo un tipo di elemento, vengono chiamate molecole omonucleari; L'idrogeno (H2), l'azoto (N2), l'ozono (O3) sono alcuni esempi per le molecole omonucleari. Le molecole contenenti più di un tipo di elementi sono chiamate molecole eteronucleari; Cloruro di idrogeno (HCl), etano (C2H4), Nitric (HNO3) sono alcuni esempi per le molecole eteronucleari.

Che cos'è una miscela?

Una sostanza pura contiene solo un tipo di molecola. In una miscela, ci sono due o più sostanze pure. Le sostanze in una miscela sono combinate fisicamente, ma non chimicamente. Principalmente, i metodi fisici sono usati per separare i composti in una miscela. In una miscela, ogni sostanza mantiene le loro proprietà individuali.

Le miscele possono essere divise in due gruppi, vale a dire "miscele omogenee" e "miscele eterogenee". Le miscele omogenee sono uniformi per tutta la miscela a livello atomico o molecolare e quella di miscele eterogenee non è uniforme in tutta la miscela. La maggior parte delle miscele eterogenee non ha una composizione unica; varia da campione a campione.

• Miscele omogenee: sono chiamate soluzioni.

Esempi:

L'aria è una soluzione gassosa di diversi gas (O2, CO2, N2, H2O, ecc.)

L'ottone è una soluzione solida di rame (Cu) e zinco (Zn).

Sangue

• Miscele eterogenee:

Acqua sabbiosa, olio e acqua, acqua con cubetti di ghiaccio, acqua salata (il sale è completamente sciolto)

Qual è la differenza tra Molecola e Miscela?

• Gli elementi reagiscono l'uno con l'altro per formare una molecola, ma i composti in una miscela non reagiscono l'uno con l'altro.

• I metodi fisici sono usati per separare i componenti in una miscela, ma gli elementi in una molecola non possono essere isolati usando metodi fisici.

• Gli elementi diventano più stabili quando formano le molecole. Esempio: il sodio (Na) è infiammabile quando contatta l'acqua o reagisce molto rapidamente quando viene esposto all'aria. Il cloro (Cl2) è un gas tossico. Tuttavia, il cloruro di sodio (NaCl) è un composto molto stabile. Non è né infiammabile né tossico. Quando si forma una miscela, non influisce sulla stabilità di alcuna sostanza.

• Il punto di ebollizione di una miscela è inferiore al punto di ebollizione di ogni singola sostanza nella miscela. Il punto di ebollizione di una molecola dipende da diversi fattori (peso molecolare, peso intermolecolare, peso intramolecolare, ecc.).

• Le molecole possono essere omonucleate o eteronucleate a seconda dei tipi di molecole presenti nella molecola. Le miscele sono omogenee o eterogenee a seconda dell'uniformità della miscela a livello atomico o molecolare.

Sommario:

Molecola vs Miscela

Le molecole sono sostanze pure e contengono uno o più tipi di elementi chimici. Una molecola ha un peso molecolare definito e una formula chimica unica. Le miscele contengono più di due sostanze in proporzioni diverse. Quelle sostanze diverse in una miscela sono mescolate insieme, ma non sono unite tra loro. Ogni sostanza in una miscela mantiene le sue proprietà. Sostanze diverse possono essere facilmente identificate in una miscela eterogenea mentre è difficile identificare componenti diversi in una miscela omogenea.