Differenza tra l'orbitale molecolare e l'atomo atomico

Il legame tra le molecole è stato compreso in un modo nuovo con le nuove teorie presentate da Schrodinger, Heisenberg e Paul Diarc. La meccanica quantistica è entrata in scena con le loro scoperte. Hanno scoperto che un elettrone ha proprietà sia di particelle che di onde. Con questo, Schrodinger sviluppò delle equazioni per trovare la natura ondulatoria di un elettrone, e ottenne l'equazione delle onde e la funzione d'onda. La funzione d'onda (Ψ) corrisponde a diversi stati per l'elettrone.

Atomico Orbitale

Max Born indica un significato fisico al quadrato della funzione d'onda (Ψ²), dopo che Schrodinger ha avanzato la sua teoria. Secondo Born, Ψ² esprime la probabilità di trovare un elettrone in una particolare posizione. Quindi, se Ψ² è un grande valore, quindi la probabilità di trovare l'elettrone in quello spazio è più alta. Pertanto, nello spazio, la densità di probabilità degli elettroni è grande. Al contrario, se il Ψ² è basso, quindi la densità di probabilità dell'elettrone è bassa. Le trame di Ψ² negli assi x, y e z mostrano queste probabilità e assumono la forma degli orbitali s, p, d e f. Questi sono conosciuti come orbitali atomici. Un orbitale atomico può essere definito come una regione dello spazio in cui la probabilità di trovare un elettrone è grande in un atomo. Gli orbitali atomici sono caratterizzati da numeri quantici e ciascun orbitale atomico può ospitare due elettroni con spin opposti. Ad esempio, quando scriviamo la configurazione elettronica, scriviamo come 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 ... .n i valori interi sono i numeri quantici. Il numero in apice dopo il nome orbitale mostra il numero di elettroni in quell'orbitale. Gli orbitali s sono a forma di sfera e piccoli. Gli orbitali P sono a forma di manubrio con due lobi. Un lobo è detto positivo e l'altro è negativo. Il luogo in cui due lobi si toccano è noto come nodo. Ci sono 3 orbitali p come x, yez. Sono disposti nello spazio in modo che i loro assi siano perpendicolari tra loro. Esistono cinque orbitali d e 7 orbitali con diverse forme. Quindi, collettivamente, seguono il numero totale di elettroni che possono essere residenti in un orbitale.

s elettroni orbitali-2

P orbitali- 6 elettroni

D orbitali: 10 elettroni

orbitali f-14 elettroni

Orbitale molecolare

Gli atomi si uniscono per formare molecole. Quando due atomi si avvicinano per formare una molecola, gli orbitali atomici si sovrappongono e si uniscono per diventare orbitali molecolari. Il numero di orbitali molecolari appena formati è uguale al numero di orbitali atomici combinati. L'orbitale molecolare circonda i due nuclei degli atomi, e gli elettroni possono muoversi attorno a entrambi i nuclei. Simile agli orbitali atomici, gli orbitali molecolari contengono al massimo 2 elettroni, che hanno spin opposti. Gli orbitali molecolari sono di due tipi, orbitali molecolari di legame e orbitali molecolari antibonding. Gli orbitali molecolari di legame contengono elettroni nello stato fondamentale e gli orbitali molecolari antibonding non contengono elettroni nello stato fondamentale. Gli elettroni possono occupare negli orbitali anti-ribaltamento se la molecola si trova nello stato eccitato.