Differenza tra isotopo e ione

Isotopo vs Ion

Gli atomi sono i piccoli elementi costitutivi di tutte le sostanze esistenti. Ci sono variazioni tra diversi atomi. Inoltre, ci sono variazioni all'interno degli stessi elementi. Gli isotopi sono esempi di differenze all'interno di un singolo elemento. Inoltre, gli atomi sono difficilmente stabili in condizioni naturali. Formano varie combinazioni tra loro o con altri elementi per poter esistere. Quando formano queste combinazioni possono produrre ioni.

isotopi

Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono chiamati isotopi. Sono diversi l'uno dall'altro avendo un numero diverso di neutroni. Poiché il numero di neutroni è diverso, anche il loro numero di massa differisce. Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni e neutroni. Diversi isotopi presenti in quantità variabili, e questo è dato come un valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protium, deuterio e trizio. Il loro numero di neutroni e le relative abbondanze sono i seguenti.

¹H - nessun neutrone, l'abbondanza relativa è del 99.985%

²H- un neutrone, l'abbondanza relativa è 0,015%

³H- due neutroni, l'abbondanza relativa è 0%

Il numero di neutroni che un nucleo può contenere differisce da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Per esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili e lo stagno ha dieci isotopi stabili. La maggior parte delle volte gli elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni del numero del protone. Ma negli elementi pesanti ci sono più neutroni dei protoni. Il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili e, quindi, quegli isotopi diventano radioattivi. Per esempio, ²³⁸ U emette radiazioni e decade in nuclei molto più piccoli. Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere spin diversi, quindi i loro spettri NMR differiscono. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile dando origine a un comportamento chimico simile.

Uno spettrometro di massa può essere utilizzato per ottenere informazioni sugli isotopi. Dà il numero di isotopi che un elemento ha, le loro abbondanze e masse relative.

ione

La maggior parte degli atomi (ad eccezione dei gas nobili) non sono stabili in natura perché non hanno gusci di valenza completamente riempiti. Pertanto, la maggior parte degli atomi tenta di completare il guscio di valenza ottenendo la configurazione del gas nobile. Gli atomi lo fanno in tre modi.

1. Guadagnando elettroni
2. Donando elettroni
3. Con gli elettroni haring

Gli ioni sono prodotti a causa dei primi due metodi (guadagnare e donare elettroni). Solitamente gli atomi elettropositivi, che sono nel blocco s e nel blocco, tendono a formare ioni donando elettroni. In questo modo, producono cationi. La maggior parte degli atomi ectronegativi che si trovano nel blocco p amano guadagnare elettroni e formare ioni negativi. Di solito gli ioni negativi sono più grandi rispetto all'atomo e gli ioni positivi sono più piccoli. Gli ioni possono avere una singola carica o più cariche. Ad esempio, gli elementi del gruppo I creano +1 cationi e gli elementi del gruppo II creano +2 cationi. Ma ci sono elementi nel blocco d che possono fare + 3, + 4, + 5 ioni, ecc. Poiché c'è un cambiamento nel numero di elettroni quando si forma uno ione, il numero di protoni non è uguale al numero di elettroni in un ione. Oltre agli ioni poliatomici sopra descritti, possono esservi anche ioni poliatomici e molecolari. Quando gli ioni elementali vengono persi dalle molecole, si formano ioni poliatomici (es: ClO₃^-, NH₄⁺).