Differenza tra ioni ed elettroni

Ioni contro elettroni
 

Ci sono molte differenze tra elettroni e ioni; le dimensioni, la carica e la natura sono alcune di queste. Gli elettroni sono particelle micro caricate negativamente e gli ioni sono molecole o atomi caricati negativamente o positivamente. Le proprietà degli elettroni sono spiegate usando "la meccanica quantistica". Ma le proprietà degli ioni possono essere spiegate usando la chimica generale. L'elettrone (simbolo: β- o ℮-) è una particella subatomica e non ha sub-particelle o sotto-strutture. Ma gli ioni possono avere strutture ancora più complesse con sotto-componenti.

Cos'è un elettrone?

L'elettrone fu scoperto per la prima volta da J.J. Thompson nel 1906 mentre lavorava con raggi catodici che sono chiamati fasci di elettroni. Ha scoperto che gli elettroni lo sono micro particelle caricate negativamente. Li chiamava "corpuscoli."Inoltre, ha scoperto che l'elettrone è un elemento dell'atomo ed è oltre 1000 volte più piccolo dell'atomo di idrogeno. La dimensione dell'elettrone è di circa 1/1836 di un protone.

Secondo la teoria di Bohr, gli elettroni orbitano intorno al nucleo. Ma più tardi, a seguito di esperimenti scientifici, è stato rilevato che gli elettroni si comportano più come onde elettromagnetiche di particelle orbitanti.

Che cos'è un ione?

Come detto prima, gli ioni sono entrambi molecole o atomi caricati negativamente o positivamente. Sia gli atomi che le molecole possono formare ioni accettando o rimuovendo elettroni. Essi carica positiva (K⁺, Circa²⁺, Al³⁺) rimuovendo gli elettroni e guadagno negativo (cl^-, S^2-, AlO₃^-) accettando gli elettroni. Quando si forma uno ione, il numero di elettroni non è uguale al numero di protoni. Tuttavia, non modifica il numero di protoni nell'atomo / molecola. Il guadagno o la perdita di uno o più elettroni ha un effetto significativo sulle proprietà fisiche e chimiche dell'atomo / molecola parentale.

Qual è la differenza tra elettroni e ioni?

• Carica elettrica:

• Gli elettroni sono considerati particelle elementari caricate negativamente ma possono essere sia positivi che negativi.

• Gli ioni con carica positiva sono chiamati "ioni positivi" e in modo simile ioni con carica negativa sono chiamati "ioni negativi". Gli ioni sono formati accettando o donando gli elettroni.

- Esempi di ioni positivi: Na⁺, Circa²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Esempi di ioni negativi: cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Taglia:

• Gli elettroni sono particelle estremamente più piccole rispetto agli ioni.

• La dimensione degli ioni varia in base a diversi fattori.

• La dimensione di un elettrone è un valore fisso; è circa 1/1836 di un protone.

• Struttura atomica:

• Gli elettroni non sono poliatomici o monatomici. Gli elettroni non si combinano tra loro per formare composti.

• Gli ioni possono essere poliatomici o monatomici; gli ioni monatomici contengono un solo atomo mentre gli ioni poliatomici contengono più di un atomo.

- Ioni monatomici: Na⁺, Circa²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Ioni poliatomici: ClO₃^-, COSÌ₄^3-

• Particelle:

• Gli elettroni sono micro particelle e possiedono proprietà di particelle d'onda (dualità onda-particella).

• Gli ioni sono considerati solo come particelle.

• Elementi:

• Gli elettroni sono considerati particelle elementali. In altre parole, gli elettroni non possono essere suddivisi in componenti o sottostrutture più piccoli.

• Tutti gli ioni hanno sottocomponenti. Ad esempio, gli ioni poliatomici contengono vari atomi; gli atomi possono essere ulteriormente suddivisi in neutroni, protoni, elettroni, ecc.

• Proprietà:

• Tutti gli elettroni hanno proprietà di particelle d'onda simili, che possono essere spiegate usando la meccanica quantistica.

• Le proprietà chimiche e fisiche degli ioni variano da ioni a ioni. In altre parole, ioni diversi hanno proprietà chimiche e fisiche diverse.

Immagini per gentile concessione:

1. Coppia di produzione di  Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Una mappa di potenziale elettrostatico dello ione nitrato (NO3-) via Wikicommons (Public Domain)