Differenza tra le forze intermolecolari e le forze intra-molecolari

Forze intermolecolari vs Forze intra-molecolari

Forze intermolecolari

Le forze intermolecolari sono le forze tra molecole vicine, atomi o qualsiasi altra particella. Queste possono essere forze attrattive o repulsive. Interessanti forze intermolecolari tengono insieme le sostanze e, quindi, queste sono importanti per produrre materiale sfuso. Tutte le molecole hanno forze intermolecolari tra loro, e alcune di queste forze sono deboli e alcune sono forti. Vi sono vari tipi di forze intermolecolari come segue.

• Legame idrogeno

• Forze ion-dipolo

• Dipolo-dipolo

• dipolo indotto da ioni

• dipolo indotto da dipolo

• Forze di Londra / dispersione

Quando l'idrogeno è attaccato ad un atomo elettronegativo come fluoro, ossigeno o azoto, ne risulterà un legame polare. A causa dell'elettronegatività, gli elettroni nel legame saranno più attratti dall'atomo elettronegativo che dall'atomo di idrogeno. Pertanto, l'atomo di idrogeno otterrà una carica parziale positiva, mentre l'atomo più elettronegativo otterrà una carica parziale negativa. Quando due molecole con questa separazione di carica sono vicine, ci sarà una forza di attrazione tra l'idrogeno e l'atomo con carica negativa. Questa attrazione è nota come legame all'idrogeno. In alcune molecole possono esserci separazioni di carica dovute a differenze di elettronegatività. Pertanto, queste molecole hanno un dipolo. Quando uno ione è vicino, tra lo ione e l'estremità opposta della molecola si formeranno interazioni elettrostatiche, che sono note come forze di ione-dipolo. A volte, quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come l'interazione dipolo dipolo. Ci sono alcune molecole simmetriche come H₂, Cl₂ dove non ci sono separazioni di carica. Tuttavia, gli elettroni si muovono costantemente in queste molecole. Quindi può esserci una separazione istantanea della carica all'interno della molecola se l'elettrone si muove verso un'estremità della molecola. La fine con l'elettrone avrà una carica temporaneamente negativa, mentre l'altra estremità avrà una carica positiva. Questi dipoli temporanei possono indurre un dipolo nella molecola vicina e, successivamente, può verificarsi un'interazione tra poli opposti. Questo tipo di interazione è noto come un'interazione dipolo-dipolo-indotta istantanea. E questo è un tipo di forze di Van der Waals, che è noto separatamente come forze di dispersione di Londra.

Forze intra-molecolari

Queste sono le forze tra gli atomi di una molecola o composto. Legano gli atomi l'un l'altro e mantengono la molecola senza rompersi. Esistono tre tipi di forze intra-molecolari come legame covalente, ionico e metallico.

Quando due atomi hanno una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Inoltre, gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare rispettivamente particelle cariche negative o positive. Queste particelle sono chiamate ioni. Ci sono interazioni elettrostatiche tra gli ioni. Il legame ionico è la forza attrattiva tra questi ioni con carica opposta. I metalli rilasciano elettroni nei loro gusci esterni e questi elettroni sono dispersi tra cationi metallici. Pertanto, sono conosciuti come un mare di elettroni delocalizzati. Le interazioni elettrostatiche tra elettroni e cationi sono chiamate legame metallico.