Differenza tra ferro gluconato e solfato di ferro

Gluconato ferroso vs solfato ferroso

Il ferro è un metallo nel blocco d con il simbolo Fe. È uno degli elementi più comuni che formano la terra e ha grandi quantità nel nucleo interno ed esterno della terra. È il quarto elemento più comune nella crosta terrestre. Il ferro ha stati di ossidazione compresi tra -2 e +8. Tra questi +2 e i +3 moduli sono i più comuni. +2 La forma di ossidazione del ferro è conosciuta come ferro e la forma +3 è conosciuta come ferrica. Questi ioni sono sotto forma di cristalli ionici, che sono formati con vari anioni. Il ferro è necessario per i sistemi biologici per vari scopi. Per esempio nell'uomo, il ferro è trovato come agente chelante nell'emoglobina. È anche importante per la sintesi della clorofilla nelle piante. Quindi, quando c'è una carenza di questo ione, i sistemi biologici mostrano varie malattie. Gluconato di ferro e solfato di ferro sono due composti ionici che possono essere somministrati come integratori ferrosi per superare le carenze di ferro nei sistemi viventi.

Gluconato di ferro

Uno dei sali di ferro dell'acido gluconico è noto come gluconato di ferro. Il gruppo acido carbossilico dell'acido gluconico reagisce con il ferro per produrre questo sale. Due ioni gluconati interagiscono con lo ione ferroso durante la produzione di questo sale. Ha la formula molecolare di C₁₂H₂₄FeO₁₄. La massa molare del composto è 448,15. Il gluconato ferroso ha la seguente struttura.

Questo è un solido, che ha un aspetto da giallo chiaro a marrone / nero e un leggero odore di caramello. Il gluconato di ferro è solubile in acqua. È usato come integratore di ferro per il corpo. Nel mercato, il gluconato ferroso è commercializzato con i marchi come Fergon, Ferralet, e Simron. Per malattie come l'anemia ipocromica, causata dalla mancanza di ferro nel corpo, viene somministrato gluconato ferroso. Inoltre, il gluconato ferroso è usato come additivo alimentare.

Solfato ferroso

Il solfato ferroso è un composto ionico con la formula chimica FeSO₄. Può esistere in diversi tipi di cristalli a seconda della quantità di molecole d'acqua attaccate. Ha forma anidra, monoidrato, tetraidrato, pentaidrato, esaidrato e eptaidrato. Tra questi, la forma eptaidrato di colore blu e verde è comune. Le forme monoidrato, pentaidrato e esaidrato sono relativamente rare. Oltre ai cristalli di colore blu e verde, altre forme di solfato ferroso sono per lo più cristalli di colore bianco. Quando riscaldati, i cristalli idratati perdono acqua e diventano solidi anidri. Dopo ulteriore riscaldamento, viene decomposto in anidride solforosa, triossido di zolfo e ossido di ferro (III) (colore bruno rossastro). Sono cristalli inodori. Il solfato ferroso si dissolve facilmente in acqua e, in tal caso, lo ione ferroso forma il complesso di esausta aqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Il solfato ferroso è usato per trattare le condizioni di carenze di ferro come l'anemia da carenza di ferro. Non solo per gli esseri umani, è anche aggiunto alle piante. In condizioni come la clorosi ferrica, dove le foglie delle piante diventano gialle, viene dato un colore pallido. Oltre a questo, è usato come un precursore per sintetizzare altri composti. Poiché è un agente di riduzione, è usato anche per le reazioni redox.