Differenza tra quoziente di equilibrio e quoziente di reazione

Equilibrio costante vs quoziente di reazione
 

Alcune reazioni sono reversibili e alcune reazioni sono irreversibili. In una reazione, i reagenti si convertono in prodotti. E in alcune reazioni, i reagenti possono essere generati di nuovo dai prodotti. Questo tipo di reazioni è chiamato reversibile. In reazioni irreversibili, una volta che i reagenti sono convertiti in prodotti, non possono essere rigenerati di nuovo dai prodotti. In una reazione reversibile quando i reagenti vanno ai prodotti viene chiamata reazione diretta e quando i prodotti stanno per reagire, viene chiamata reazione all'indietro. Quando la velocità delle reazioni in avanti e all'indietro è uguale, si dice che la reazione è in equilibrio. Quindi per un periodo di tempo la quantità di reagenti e prodotti non sta cambiando. Le reazioni reversibili tendono sempre a giungere all'equilibrio e mantengono quell'equilibrio. Quando il sistema è in equilibrio, la quantità di prodotti e di reagenti non deve essere necessariamente uguale. Può esserci una quantità maggiore di reagenti rispetto ai prodotti o viceversa. L'unico requisito in un'equazione di equilibrio è di mantenere una quantità costante da entrambi nel tempo.

Cos'è Equilibrium Constant?

Per una reazione, in equilibrio, si può definire una costante di equilibrio; dove è uguale al rapporto tra concentrazione / attività dei prodotti e concentrazione / attività delle reazioni.

K = [prodotto]ⁿ/ [Reagente]^m ; n e m sono i coefficienti stechiometrici del prodotto e del reagente.

La costante di equilibrio può avere un'unità o meno. Se n è uguale a m, tutte le unità di concentrazione si annullano senza dare unità a K. Se n è diverso da m, secondo la somma, K rimarrà con un'unità. La costante di equilibrio è una costante a temperatura costante. La costante di equilibrio ha lo stesso valore a temperatura costante indipendentemente dalla quantità di reagenti o prodotti nel mezzo. I catalizzatori o le variazioni di pressione non lo influenzano. Possono esserci diversi tipi di costanti di equilibrio. Ad esempio, quando un acido debole viene dissolto in acqua, stabilisce un equilibrio, la costante di equilibrio è anche nota come costante di dissociazione dell'acido. Lo stato fisico dei prodotti o dei reagenti influisce anche sulla costante di equilibrio, poiché le specie allo stato solido non sono incluse nell'equazione.

Qual è il quoziente di reazione?

Il quoziente di reazione è il rapporto tra i prodotti e i reagenti in una reazione, in un particolare momento. Viene anche indicato come Q. Viene calcolato allo stesso modo della costante di equilibrio, ma non è necessario utilizzarlo nelle reazioni che hanno raggiunto lo stato di equilibrio. Se il quoziente di reazione calcolato è più alto del valore della costante di equilibrio, allora la reazione procederà nella direzione opposta. Al contrario, quando il quoziente di reazione è inferiore alla costante di equilibrio, i reagenti procederanno in avanti. Pertanto, il quoziente di reazione è importante per determinare la direzione di una reazione.